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1、氧化还原反应巩固练习学习目标:1.氧化还原反应的概念及氧化还原反应的特征和实质2.用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.粒子的氧化性和还原性的强弱的比较5.氧化还原反应中基本规律和原理应用氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低失电子（或电子对的偏离）得电子（或电子对的偏向）还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物指元素小结：有关氧化还原反应的概念联系1.下列反应一定属于氧
2、化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C2、下列变化不属于氧化还原反应的是()A.Na2O+H2O===2NaOHB.Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑C.2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑D.3NO2+H2O===2HNO3+NOA3、下列各反应不同物质分子间同种元素能发生氧化还原反应的是()A.FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑B.H2S+H2SO4===SO2↑+S↓+2H2OC.3NO2+H2O===2HNO3+NOD.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H
3、2OB4、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB5.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0C6、下列反应属于一种元素还原两种元素的是()A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2C.HgS+O2===Hg+SO2D.2AgNO3
4、===2Ag+NO2↑+O2↑CD7、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A8、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D9、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧
5、化产物和还原产物的质量比为。B5：310、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______是氧化剂,______是还原剂,_______元素被氧化,______元素被还原,_______是氧化产物,____是还原产物,电子转移总数为____.11、根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2===2FeCl3;（）2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2A.I—>Fe2+>Cl—>SO2B.
6、Cl—>Fe2+>SO2>I—C.Fe2+>I—>Cl—>SO2D.SO2>I—>Fe2+>Cl—D12、已知反应2A—+C2==2C—+A2,2C—+B2=2B—+C2,2D—+C2=2C—+D2,由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（）A—能被D2氧化成A2B.D—不能B2被氧化D2C.氧化性B2>D2D.还原性B—>D—C13、已知反应：AgF+Cl2+H2O--AgCl+AgClO3+HF+O2配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为，若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。2a5b+4c14、在反应
7、3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）A.3∶8B.3∶4C.1∶4D.1∶3D15、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩16、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性MgFe（填<,>,=）,若将Mg和Fe的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是，理由。>Fe同等反应条件下，谁强谁先！
