初中化学实验题常见点归纳.docx

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1、气体的检验气体检验方法现象O2将带火星的小木条伸入集气瓶木条复燃CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠CO点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石石灰水变浑浊灰水的烧杯CH4点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊速倒转后，注入少量澄清石灰水①用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝NH3HO（气）通过白色CuSO粉末②白色粉末变蓝24HCl通入HNO3酸化的AgNO3溶液中有白色沉淀生成①初中阶段不要求掌握②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·

2、5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。气体的干燥实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。（1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。2（2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体

3、不能用酸性干燥剂干燥。（3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体H、O、CO、CO、CH、2224①酸性浓硫酸、SO、HClNH3N22固体氢氧化钠、O、CO、CH、N、H2242CO2③、SO2④、HCl⑤碱性生石灰NH3碱石灰②无水氯化钙⑥中性除NH3以外的所有气体NH3无水硫酸铜①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2S

4、O3+H2O④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu(OH)2物质的除杂实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离）除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然

5、逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。初中阶段常见的物质除杂归纳如下：类型物质杂质操作原理CO或H2通过灼热的CuO还原反应CO2O2金属+O2→金属氧化物通过灼热的铜网气体CO2碱+非金属氧化物→盐+H2OO2SO2通过NaOH溶液HCl中和反应固体溶液CuFe、Mg、ZnFeCuFeFeO32CuCuOCuCuOCCaOCaCO3CaOCaCO3CaCl2CaCl2CaCO3Ca(OH)2

6、CaOH2SO4FeSO4CuSO4HClFeCl2CuCl2NaClNa2CO3Na2SO4CuSO4加入足量稀盐酸或稀硫酸金属+酸→盐+H2↑磁铁将铁吸出高温，通入CO或H2还原反应加入足量稀盐酸或稀硫酸金属氧化物+酸→盐+H2O金属+O2→金属氧化物高温灼烧非金属+O→非金属氧化物2高温高温煅烧CaCO3===CaO+CO2↑加入足量水，溶解过滤，取金属氧化物+H2O→碱滤渣加入足量稀盐酸，对滤液进酸+盐→新盐+新酸行蒸发加入足量水，对溶液进行蒸金属氧化物+H2O→碱发金属+酸→盐+H2↑加过量铁粉，过滤，取滤液金属+盐→新盐+新金属金属+酸→

7、盐+H2↑金属+盐→新盐+新金属加适量稀盐酸盐+酸→新盐+新酸加适量NaOH溶液碱+盐→新碱+新盐若对气体既要干燥又要除杂的话，先除杂，后干燥。常见的实验装置除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：一、洗气瓶1、收集气体（1）排空气法：①收集密度大于空气的气体，长进短出②收集密度小于空气的气体，短进长出③收集有毒气体，还需一尾气处理装置（2）排水法瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，短进长出2、储气瓶可以暂存少量气体。向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，控制液体流速，即能获得平稳气流3、气体检验如：

8、注入澄清石灰水，可以检验CO24、气体干燥如：注入浓硫酸，可以干燥O25、气体除杂如：注入Na