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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。第16讲化工生产流程【考纲】能够经过对生产、生活和科学实验中化学现象以及相关数据和图形等的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。【课前检测】1．【江苏】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3,该反应的平衡常数表示式为K＝;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。(2)酸溶及后
2、续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。2．【江苏】钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。(1)酸溶后溶液中pH1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。(2)
3、酸溶时一般控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是、。(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是。工业流程类型:【考题引路】【典例1】碳酸锰(MnCO)是理想的高性能强磁性材料,也是制备MnO、MnO3232等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.
4、68.3完全沉淀pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp—13—36—282.5×106.3×108.0×10资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有:MnO2＋SO2====MnSO43+2+2—+2Fe＋SO2＋2HO====2Fe＋SO4＋4H。(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH(填”大”或”小”),该流程可与(填写工业生产名称)联合,生产效益更高。(2)反
5、应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为,这样设计的目的和原理是。(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀,碳酸钙的作用是。(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中一般需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是,溶液的pH不能过低的原因是。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应工艺B:软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。其
6、中工艺A的优点是。(答对1个即可)【典例2】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、FeO、CuO、AlO2323等杂质),并用来生产Zn(NO)2·6HO晶体,其工艺流程为:32锌废渣Zn粉硝酸酸浸除杂I除杂Ⅱ加热浓缩操作A过滤成品空气过滤过滤过滤烘干有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴
7、在”酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气”搅拌”外,还可采取的措施是。⑵上述工艺流程中多处涉及”过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。⑶在”除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。⑷加入Zn粉的作用是。”操作A”的名称是。【考题引路】【典例3】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医
8、药级二水合氯化钙(CaCl2·2HO)的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,目的是。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。(2)酸化操作是加入盐酸,调
