物质的量在化学方程式计算中的应用(hcf).ppt

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1、化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2:2:2:1二、"物质的量"的桥梁作用气体体积物质的质量物质的量浓度物质的量粒子数化学计量数之比物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12mol2mol2mol：：1mol：2×23g:2×18g:2×40g:2g质量(m)之比化学方程式有什么含义?思考

2、:从微观上看可以表示：反应物和生成物的粒子个数关系从宏观上看可以表示:1、反应物和生成物物质的量的关系2、反应物和生成物的质量关系【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：m(HCl)6.5g652×36.56565gn(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1：n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==

3、ZnCl2+H2解法2：12×36.5m(HCl)=m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2mol2V(H2)=2.24L【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。单位应上下一致解法3：Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5gn(HCl)=0.2molV(H2)=2.24L化学方程式所表示的是实

4、际参加反应的物质之间量的关系。n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：10.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g【练习】1c(NaOH)]=2mol2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln

5、(NaOH)=3×22.4LV(H2)2×27g10.8g2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。②生成标准状况下H2的体积。解：0.4mol0.5L=10.8g2×27g2、化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上题，大家有什么体会？小结：3、单位应上下一致。2、0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A

6、.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB