必修一第一、二章复习提纲.doc

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1、高一化学下学期期末复习必修一第一、二章复习提纲一．物质的量复习（一）有关物质的量的计算气体体积V　　物质质量m物质的量n微粒数目N物质的量浓度cn=_________=__________=__________=_________（二）有关阿伏伽德罗常数的问题解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1.状态问题，如水在标况时为非气态；SO３在标况时为固态，常温常压下为液态；2.用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况；3.复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2与H２O反应，Cl2和NaOH反应；4.关于微粒结构问

2、题，如10e-微粒：CH4NH4+等；如1mol乙烯中含4molC-H键；【强化练习】1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22.4L乙醇（C2H6O）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NAB．常温常压下，17gNH3所含电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD．在1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.4NA个OH—2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，1mol氖气分子中有2个NA氖原子C．标准状

3、况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA(三)有关阿伏伽德罗定律及其推论的考查1.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数2.推论：（三条常用的推论）（1）同温、同压：气体的体积之比等于之比；表达式为：V1/V2=。（2）同温、同压：气体的密度之比等于之比；表达式为：ρ1/ρ2=。（3）同温、同体积：气体的压强之比等于之比；表达式为：P1/P2=。【强化练习】3.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A、同温同压下的CO和N2的体

4、积之比等于摩尔质量之比8B、同温同压下的CO和N2密度之比为1:1C、同温同压下两种气体的摩尔质量与密度成反比D、同温同体积下两种气体的物质的量与压强成反比的CO和N2（四）有关物质的量浓度的考查相关公式：（1）C=n/V=m/MV，（2）稀释定律：C1V1=C2V2，（3）C=1000ρω/M【强化练习】4.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液B.75mL2mol•L-1氯化铵溶液C.75mL1mol•L-1氯化镁溶液D.75mL1mol•L-1氯化铝溶液5.将

5、4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L6.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1(五)配制一定物质的量浓度的溶液1．实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______（如何检

6、查？还有哪些仪器第一步要检漏？容量瓶常用的规格有哪些？）２．基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶３．误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。【强化练习五】7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视　　B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中　　D．容量瓶中原来有少量蒸馏水8.实验室里需要480mL0.100mol

7、/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液9．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯。应该选用的仪器有（填编号）。二．氧化还原反应（一）氧化还原反应概念8氧化剂有氧化性，化合价降低，得电子，被还原，发生还原

8、反应，生成还原产物还原剂有还原性，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成