盐类的水解_教学设计.doc

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1、课题（章节名称）第三章第三节盐类的水解学科化学授课年级高二学期上预计课时数2本案为其中第　1课时课型新课选用教材人教版普通高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册参考资料1、优化设计高二化学·上2、教材全解高二化学·上教学内容分析1．教材的地位和作用《盐类水解》在人教版高二化学《电离平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发

2、展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2．主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对

3、水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。学生情况分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课

4、的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。　教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择（此处请填写对教学场地、实验器材的要求，以及教具、动画、视频、音频、课件等教学媒体的选择及使用）教学场地：多媒体教室实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等本节课将用到黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解CH3OONa溶

5、液（显碱性）：CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH一、盐类水解的定义二、盐类水解的实质教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看

6、本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计教师活动学生活动设计意图【引言】在酸溶液中，[H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验吧。【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸碱性【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么

7、也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2OH＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。【板书】CH3OON3OONa=CH3OO-+Na++H2OH++OH—思考回答：部分学生：是中