2022届高考化学一轮复习课后限时集训34原子结构含解析鲁科版.doc

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1、高考课后限时集训(三十四)(建议用时：40分钟)1．元素X位于第4周期，基态原子价电子排布式中只有1个未成对电子，则基态X原子的价电子排布式不可能是(　　)A．4s24p1B．4s24p5C．3d14s2D．3d94s2[答案]　D2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列有关叙述正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子可表示为OB．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2C．SiO2晶体中Si原子是sp3

2、杂化D．Tl元素与Ba元素同周期，属于第ⅢA族元素，第一电离能Ba

3、22p3和2s22p4B．3s23p4和3s2C．3d64s2和3s23p5D．4s2和2s22p5B　[根据元素价层电子排布式可知，A项中元素分别是N和O，可以形成NO2，故A项不符合题意；B项中元素分别为S和Mg，形成AB型化合物MgS，故B项符合题意；C项中元素分别为Fe和Cl，可以形成FeCl2-9-/9高考，故C项不符合题意；D项中元素分别为Ca和F，可以形成CaF2，故D项不符合题意。]4．以下有关元素性质的说法正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3

4、s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋[答案]　C5．X、Y、Z、W是短周期元素，X

5、元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点C　[X可能为N、O，Y可能为C、Si，Z为Mg，W可能为Al、Cl。]6．已知X、Y元素同周期，且电

6、负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价[答案]　A-9-/9高考7．(1)氮族(ⅤA族)元素的外围电子排布式的通式为________。Sb的元素名称为______。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________。(2)已知银(Ag)位于元素周期表第5周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布

7、式为________。(3)基态Ca原子M电子层轨道表示式________________，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为______光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)下列氧原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是________(填序号，下同)，能量最低的是________。(5)第4周期中，与N原子未成对电子数相同的金属元素有______种；最外层电子排布式为4s1的元素有______种。(6)Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为________，最高能级的原子轨

8、道形状为________。[答案]　(1)ns2np3　锑　3p　9(2)4d105s1　(3)　吸收　(4)D　A　(5)3　3　(6)1∶6　哑铃形8．(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是________，最小的是________；第一电离能最大的是________。-9-/9高考(2)Ca的第一电离能________(填“大于”或“小于”)Ga。理由是____________________