2021高考化学一轮复习第七章化学反应速率第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课时作业含解析20210312271.doc

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1、标准第22讲　化学平衡状态　化学平衡的移动　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案　B解析　因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D错误；物质A

2、为固体，其浓度可视为常数，不能用来判断反应是否达到平衡状态，C错误；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，B正确。2．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案　

3、A解析　A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O-9-/9标准HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡移动角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3．一定温度下，向某容器中加入足量的碳

4、酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)高温分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案　C解析　将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍

5、，A错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，B错误、C正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。4．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　)A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1答案　B解析　2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则3mo

6、lH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3的浓度为0.2mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2mol·L－1。5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)-9-/9标准A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨

7、气的体积分数不变答案　C解析　该反应为气体物质的量增加的反应，反应物为固体，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。6．(2019·师大附中高三期中)实验：①0.005mol·L－1FeCl3溶液和0.015mol·L－1KS溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L－1NaOH溶液，溶液颜色变浅且

8、出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L－1KS溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(　　)A．实验②中增大Fe3＋浓度使平衡Fe3＋＋3S－Fe(S)3正向移动B．实验③中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响答案　C解析　实验③中向题述b溶液中滴加3滴1mol·L－1NaOH溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，反应Fe3＋＋3S－Fe