最新水的电离和溶液的酸碱性ppt课件ppt课件.ppt

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1、水的电离和溶液的酸碱性ppt课件探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是电解质极弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能发生电离微弱灵敏电流计灯泡一、水的电离H2OH＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1室温时：纯水中C（H+）＝———————————；

2、C（OH－）=———————————。在0.005mol／Ｌ的H2SO4溶液中C（H+）＝——————————；C（OH－）=——————————；Kw=———————————。在Na0H溶液中C（H+）————（“＞”、“＜”、“＝”）1×10-7mol/L；C(OH－)————（“＞”、“＜”、“＝”）1×10-7mol/L。1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-141×10-12mol/L1×10-2mol/L＞＜【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？二、c(H+)和c(O

3、H-)与溶液酸碱性、pH的关系1、比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（变大或变小）：（常温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)

4、的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系【结论】二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系2、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg10-7=7c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)＞7=7＜7pH=7的溶液一

5、定是中性溶液吗？(以100℃为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。100℃时显碱性常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只　　能通过c(H+)、C(OH-)两者相对大小比较讨论：KW100℃=10-12在

6、100℃时，纯水中c(H+)为多少？pH为多少？c(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？c(H+)=10-6mol/LpH=6不是，此时的纯水仍然呈中性！碱性！c(H+)=1×10—7mol/L、c(OH-)=1×10—5mol/L，C(OH-)＞c(H+)pH值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）定量测定：pH试纸法pH计法广泛pH试纸精密pH试纸讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH

7、试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1的值？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比√三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康思考与交流4、环境保护Kw=C(H+)·C(OH—)室温时Kw=1×10-14升温Kw增大酸、碱抑制水的电离C（H+）与C（0H—）的大小室温C（H+）大小室温C（0H-）大小第二节水的电离和

8、溶液的pH一、水的电离二、溶液的酸碱性水的离子积：三种判断方法两类影响条件一个常数1.室温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？2、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____；则水的电离平衡向______移动，水的电离被___，Kw______