高一化学试题及答案1.docx

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1、化学限时训练51.检验某未知溶液中是否含有2－，下列操作最合理的是()SO4A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO酸化，再加Ba(NO)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl溶液3322.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2SO4含有的原子数为7NAB．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为NAC．常温常压下，14gN2含有电子数为14NAD．28gCO与22.4LCO2所含的碳原子数相等3.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()+2+--B.Fe2++2--A.NH、C

2、u、Cl、NO、Na、CO、Cl433++2-2-D.K++2-2-C.K、Na、CO、SO、Na、CO、S3434.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5.下列说法正确的是()-1-1A.100mL3mol?L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5mol?LB.把100g20%的NaCl溶液与100gHO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%2C.把200m

3、L3mol?L-1的BaCl溶液与100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中2--1的c（Cl）仍然是3mol?LD.把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%6．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.cbdD.abcd7.将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混

4、合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V︰V=（）12A.1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰38．将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．amo1/LB．abmo1/L1000ab22.4ab22400C．mo1/LD．mo1/L2240036.5a2240036.5a9．vL硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液中含Fe3+2-的物质的量浓度为（）mg，则溶液中SO4A.56m／Vmol／LB.3m／56Vmol／LC．m／56Vmol／LD．3m／112Vmol／L10．实验室中需要配制2mol

5、/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g11.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是（）①氯化钠溶液和鸡蛋清②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液A．渗析、蒸馏、萃取B．渗析、分液、过滤C．分液、过滤、加热升华D．蒸馏、萃取、分液12.在NaCl、MgCl2、MgSO4+2+形成的混合溶液中，c（Na）=0.10mol/L，c（Mg）-2-）=0.25mol/L，c（Cl）=0.20mol/L，则c（SO4）为（A．0.15mol

6、/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/L2+-113.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca”含量为4mg?L，则其物质的量浓度为（）-4-1-4-1-4-1-3-1A．1×10mol?LB．2×10mol?LC．0.5×10mol?LD．1×10mol?L14.下列反应的离子方程式正确的是()2--A.NaHCO3溶液与醋酸:2CH3COOH+CO3=2CH3COO+CO2↑+H2O+2+B.硝酸银溶液与铜:Cu+Ag=Cu+Ag2+-C.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O+2-2+-D

7、.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H+SO4+Ba+OH=H2O+BaSO4↓限时训练5答案1----5BBBDB6----10DCCDC11-----14BDAC2+2-3.【解析】A.酸性溶液中该组离子之间不反应,能共存,故A不选;B.Fe与CO3结合生成沉淀，碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中不能大量存在2-CO3,则在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存,故B选;C.碱性溶液中该组离子之间不反应,能大量共存,故C不选;D.碱性溶液中该组离