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《2022届高考化学一轮复习规范练37晶体结构与性质含解析新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)Fe3+的电子排布式是 。 (2)NO3-和NH3中氮原子的杂化方式分别为 。 (3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。 (4)与N3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。 (5)向Ni(NO3)2溶液中滴
2、加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+蓝色溶液,则1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键为 mol。 图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。 A.氢键12/12高考B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。 (7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe的原子半径为a
3、cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则计算此单质的密度表达式为 g·cm-3(不必化简)。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2)sp2、sp3 (3)NH3分子间可以形成氢键 (4)V形 (5)24 (6)ACE O>N>C(7)8 56×2NA4a33解析:(1)Fe为26号元素,则Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(2)NO3-为平面三角形,氮原子为sp2杂化;NH3为三角锥形,氮原子为sp3杂化。(4)N3-电子数为
4、10,与N3-具有相同电子数的三原子分子为H2O,分子的立体构型为V形。(5)在[Ni(NH3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol。(6)根据题图可知碳碳间、碳氮间为共价键,氮镍间为配位键,氧氢间为氢键;同一周期中,电负性随着原子序数的增大而增大,该物质中含有的第二周期元素有O、N、C,其电负性由大到小的顺序为O>N>C。12/12高考(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示
5、的堆积方式,则这种堆积模型为体心立方堆积,即在立方体的中心有一个铁原子,与这个铁原子距离最近的原子位于立方体的8个顶点,所以铁的配位数为8,每个立方体中含有的铁原子数为8×18+1=2,如果Fe的原子半径为acm,则立方体的边长为4a3cm,对应的体积为4a3cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,所以铁单质的密度表达式为56×2NA4a33g·cm-3。2.(20分)氮及其化合物与生产、生活联系密切。回答下列问题:(1)基态15N中有 个运动状态不相同的电子,砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素
6、同主族,基态砷原子的电子排布式为 。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为 (用元素符号表示),NF3分子的立体构型为 。 (3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)分子中,碳原子的杂化轨道类型有 ;1molH2N—CH2—COOH中含有σ键的数目为 ,二氧化碳为氨基乙酸分解的产物之一,写出二氧化碳的一种等电子体 (填化学式)。 (4)三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体的结构式: (标注出其中的配位键
7、);利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图1为该晶体的晶胞结构,该功能陶瓷晶体的化学式为 。 (5)铁与氨气在640℃时可发生置换反应,其中一种产物的晶胞结构如图2所示,该反应的化学方程式为 。已知该晶胞的边长为anm,则该晶体的密度为 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)。 答案:(1)7 1s22s22p63s23p63d104s24p312/12高考(2)N>O>C 三角锥形(3)sp3、sp2 9NA N2O或N3-等(4)
8、BN(5)8Fe+2NH32Fe4N+3H2 2.38×1023a3NA解析:(1)基态15N的核外有7个电子,所以有7个运动状态不同的电子,砷元素位于第四周期且和氮元素同主族,为33号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)同周期元素从左向右,第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于存在全满或半满状态,是一种稳定结构,第一电离能高于同周期相邻元素,所以C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为N>O>
