水溶液中的离子平衡习题.docx

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1、专题一：化学反应速率及其影响因素1.在2A+B==3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mol/(Ls)B.u(B)=0.3mol/(Ls)C.u(C)=0.8mol/(Ls)D.u(D)=1mol/(Ls)2.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应3,用3g块状大理石与30mL

2、3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是:①再加入30mL3mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②④B.②③④4.下列说法中有明显错误的是♦♦②改用30mL6mol/L盐酸④适当升高温度C.①③④D.①②③A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.(双选)100mL6molL-1H2sO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为

3、了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸钱(固体)6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL--1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-1s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL-1,其中正确的是♦♦A.①③B.①④C.②③D.③④7.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图

4、1所示装置研究反应速率的有图2(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定u/mL_min-10t/min量盐酸反应生成出的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在右的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一

5、样的原因，只有以下五种可能：原因I:Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因n：;原因出：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因IV:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因V:。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。Cl-对

6、反应具有加速作用。若观察到实验a中,实验b中,则说明原因ID是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论:专题二：化学平衡(一)1.一定条件下反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡状态的标志是A.2u正、A2)=u逆、AB)B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态2.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A,红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7、3.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H<0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂《正)、U逆)都发生变化且变化的倍数相等B.加压，又正)、U(逆)都增大，且U正)增大倍数大于U逆)增大倍数C.降温，又正)、u(逆)都减小，且U正)减小倍数小于U逆)减小倍数D.加入僦气，u(正)、u(逆)都增大，且“正)增大倍数大于U(逆)增大倍数4.在一定条件下，