人教版教学设计元素周期律06.docx

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1、精品资源元素周期表和元素周期律［复习目的］1、掌握元素性质(原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性)随着核外电子的同期性排布而呈周期性的变化规律；2、掌握元素周期律及其实质；3、掌握元素周期表的结构以及周期、族等的概念。4、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释。5、运用周期表，理解元素构、位、性三者的关系。［教学时数］:一课时［教学内容］［基础知识］一、元素周期律的内容及其实质。元素周期律的内容有三：1、2、3、。其中，第条是其实质。二、元素周期表1、元素金属性与非金属性的判断方法。出①与酸或水反应轩

2、换出氢气的难易程度I②最高氧化物对应的水化物溶液酸性强弱(1)金属性强弱判断方法：1③置换反应【④金属阳离子氧化性强弱(2)非金属性强弱的判断方法(请同学们自己完成)①④2、周期表的结构：牛概念(1)、周期-②特征通分类立概念(2)、族v②分类「③特征3、在元素周期表中的位、构、性三者之间的关系:欢迎下载精品资源1.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCI3C.PCI5D.N22.下列变化规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增强B.Na、MgAl的还原性依次增强；NaOHMg(OHb、Al(

3、OH)3的碱性依次减弱C.HF、HCl、HS、PH的稳定性依次增强；HClQ、H2SQ、H3PO的酸性依次减弱D.Na+、M广、Al3+的氧化性依次增强，而I-、Br-、Cl-、F-的还原性依次减弱3x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ34、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(A)XY(B)XY(C)XY(D)

4、X2Y35、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(A)光气(COC2)(B)六氟化硫(C)二氟化硫(D)三氟化硼6.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说(C)提出分子学说(B)发现元素周期律(D)发现氧气7.已知被(Be)的原子序数为4.下列对被及其化合物的叙述中，正确的是(A)皱的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化皱分子中皱原子的最外层电子数是8(C)氢氧化皱的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质被跟冷水反应产生氢气8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与僦原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(A)X的原子序数比

5、Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小9.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解寸+和Z2+离子共存白溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y10.(4分)在一定条件下，ROn-和I-发生反应的离子方程式如下：ROn-+6I-+6H+=R+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合

6、价是。(2)R元素的原子最外层的电子数是。11.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是[](A)6和8(B)16和8(C)12和912.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是(A)硼(B)氮(C)氟(D)氯13.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强欢迎下载精品资源(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极欢迎下载