铁和铁的化合物.docx

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1、第三节铁和铁的化合物知识导图IVOFpjOaFZ制条一Fo(OH)c茨及其化合物单质-爼氧化物胶体-Fe(OII)3J一、铁物理性质银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的化学性质1与非金属的反应(1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe2Q。点燃：3Fe+202FesQ.一与(?卜q反应一为水反应一号酸反应一与盐洛液反应—F能的述原性—F产的氧化性—“铁三角”—的检验般物理性质。(2)Fe+SFeS2Fe+3CI2—2FeCl3(产生棕色的烟)2、与H0的反应高温3Fe+4fO(g)冋温FesQ+4f3、与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫

2、酸):Fe+2H+===F』++Hd(2)氧化性酸①稀硝酸HN0过量：Fe+4HNQ===Fe(NO3)3+NOT+2f0Fe过量：3Fe+8HNO===3Fe(N03)2+2N0T+4f0②浓硝酸：常温下钝化③浓硫酸：常温下钝化4．与盐溶液的反应2+2+(1)与CuSO溶液：Fe+Cu===Fe+Cu3+2+⑵与FeCl3溶液：Fe+2Fe===3Fe二、铁的氧化物铁的氧化物FeOFezQFe3O4俗称/铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性不溶:不溶不溶铁的氧化物与盐酸反应FeO+2HCI=FeCI+H2OFe2Q+6HC

3、I=2FeCl3+3H2OFe3O+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O铁的氧化物与co反应高温FexQ+yC——xFe+yCQ注：1、FeOF&O与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化;2、FeO与HI反应时，Fe3+会氧化I-三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体P红褐色固体与盐酸反应+Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(QH)3+3H+=Fe3++3H2O受热分解△2Fe(QH)3=====Fe2Q+3HzO制备FeSO+2NaOH=Fe(OH)2j+NaSQFeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI二者的关

4、系空气中，Fe(QH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(QH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为：4Fe(QH)2+2f0+Q===4Fe(QH)3注：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去Q②胶头滴管伸入到液面以下加入液体.③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气.由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2++2OH===Fe(OH)2J成

5、功关键：①溶液中不含Fe3+和Q等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。下面是几种典型的制备方法：例如：方法一隔绝空气的复分解反应法1、用不含Fe3+的FeSQ溶液与不含Q的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSQ溶液时还需要加入。(2)除去蒸馏水中溶解的Q常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSQ溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。答案：⑴稀H2SQ、铁屑⑵煮沸止水夹(3)避免生成的Fe(QH)2沉淀接触Q2而被氧化方法二

6、氢气氛围中的复分解反应法2、在如图所示的装置中，用NaQH溶液、铁屑、稀H2SQ等试剂制备。(1)在试管［中加入的试剂是。⑵在试管n中加入的试剂是。⑶为了制得Fe(QH)2白色沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(1)这样生成的Fe(QH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是答案：⑴稀H2SQ4和铁屑(2)NaQH溶液(3)检验试管n出口处排出的H2的纯度，当排出的Hk已经纯净时再夹紧止水夹⑷试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管n,故外界Q不易进入3、如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2

7、mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：。(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？⑶捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：(4)已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)。-1-1A.1.1mol•LB.10mol•L答案：(1)Fe+2HCI===FeCb+HbT

8、,2Na+