高三化学教案：高三化学燃烧热和中和热.docx

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1、第四节燃烧热和中和热（一）学习目标1.了解燃烧热的概念；2.掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。学习过程、自学探究1.复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应?2.在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量,叫做该物质的燃烧热。3.听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。4.讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。二、总结与评价【总结】1.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物

2、质的燃烧热。2.计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量x燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。【评价】1.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCq沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）。A.0.5QB.QC.2QD.5Q2.假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CQ和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第四节

3、燃烧热和中和热（二）学习目标1.了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；2.掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。学习过程一、自学探究1.什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2.听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义?3.阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热?4.阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ/mol）酒精1367焦炭(C)300天然气(主要是CH4)896氢气286汽油(QH18为例)5472回答：(1)由表分析，

4、是一种理想的燃料。(2)试简述这种理想能源的主要优点。①:②:③。、总结与评价【总结】1.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热就是中和热。2.中和反应的实质是：H++OH-=HzO,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)=出0(1);厶H=-57.3kJ3.研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。【评价】1.计算50mL0.5mol/LH2SQ溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。电。2.把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪

5、些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、一级能源「二级能源燃料能源非燃料能源