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1、高中化学竞赛初赛试卷（04）La系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmTbLu（时间：3小时满分：100分）题号1234567891011满分7561012141176814H相对原子质量HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTc[98]RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLa—LuHfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPo[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac—LaRfDbSgBhHsMtDsLa
2、CePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmTbLu第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。第二题（5分）某不饱和烃A,分子式为CH8,它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9Hi2），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A,B,C,D,E的结构。第三题（6分）MgSO-7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO另外还有CaCQB2O、SQ2等杂质。试
3、设计从此废渣中提出MgSO・7H2O（要求写出主要实验步骤）。CaSO和MgSO的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的
4、2,则有反应：2P+31272PI3待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒丨2和红磷，然后要加入一些物质X,并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点C），请回答下列问题：1•写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。2•X可能是什么物质为什么要
5、加入X3•图中的竖直冷凝管起什么作用如何通冷凝水4•怎样除去粗品中的乙醇和碘（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCI,组成中含氮的质量分数为％,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：1•写出A的化学式,A的电子式;阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。2•A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。3•A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类
6、同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为;生成B的化学反应为。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为，其化学反应方程式为。4•写出A受热分解的化学反应方程式。该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。第六题（14分）A是一种强酸，其浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D,该气体经干燥后，平均分子量为，所得气体通过80CNaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：1.确定A、B、CD各物质的化学式；2.定量推算气体C和D的组成；3•写出A分解方程式并配平；4•写出气体与湿润
7、的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式和现象；1•写出将气体通过80CNaOH溶液时发生的反应方程式。第七题（11分）有机物OCH（CH2）5CHC三CCHC三CCHOH可由下面的路线合成:HOCHa/k°hEHBr/Na?。?(1)D;(2)H2OkBC°2/Ag,DMg/无水乙醚g(1)D;(2)H2OHBrlB/一定条件HHBrIMg/无水乙醚jMPBr3Nb/一定条件CH(CH2)5CHgCCHOCCHOH(O1•写出A〜M各物质的结构简式2.用系统命名法命名化合物M0第八题（7分）有机合成中特殊的极性转化的利用往往会为合成工作开辟一条全新的途径,纪以前所发明的格氏试剂，
8、成功地完成了由卤代烷正性碳向负性碳的极性转化：如两个世R—GHz—XMg/无水乙醚不久以前，人们又利用二巯醇完成对羰基正性碳的极性转换:-：!+□II-ChLRR[>0(6)C缶n—C4HpLiTHFHaQBrRH人们预计这个极性转换将有比格氏试剂更为广阔的应用前景;试完成下列基本合成反应：(1)(3)(5)(7)()(2)(4),另取同样重量的NaCI和NaBr在试第九题（6分）取含有NaCI和NaBr的样品，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀样品，用沉淀滴定法测定，消耗L,AgNO溶液。请写出有关反应式并求样中的百分含量各为
