电化学作业答案.doc

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1、电化学作业答案1.解析：选C　放电时，铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl，电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，A错误。放电时，AlCl移向负极，B错误。充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，石墨中碳元素的化合价没有发生变化，失去电子的是AlCl，电极反应式为Cn＋AlCl－e－===Cn(AlCl4)，C正确。1molCn(AlCl4)被还原仅转移1mol电子，D错误。2．解析：选C　装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项

2、错误；铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋，B项错误；装置Ⅱ中负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，C项正确；装置Ⅱ中明显产生了电流，电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多，故铁片a、c的腐蚀速率不同，D项错误。3．解析：选D　电极b上生成O2和O3，则电极b上发生失电子的氧化反应，则电极b为阳极，电极a为阴极，A项正确；电极a的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B项正确；电极b上H2O失去电子，发生氧化反应生成O2

3、、O3和H＋，故电解一段时间后b极周围溶液的pH下降，C项正确；标准状况下，当有5.6L氧气参加反应时，转移电子1mol，设收集到O2xmol，O3ymol，则有x＋y＝0.2,4x＋6y＝1，解得x＝y＝0.1，故O3的体积分数为50%，D项错误。4．解析：选B　b电极通入氧气，是正极，a电极是负极，电子从a流出，经外电路流向b，A错误；如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C错误；若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4molH＋通过质子交换膜与0.1mol氧气结

4、合转化为水，D错误。5．解析：选C　根据题意及图示可知，TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3I－－2e－===I。6.解析：选C　无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成Fe2＋，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为H＋＋e－===H，B正确；若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性

5、的羟基自由基，电极反应为2H＋＋2e－＋O2===2OH，所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，C错误；除去草酸需要氧化性的物质，上端口应打开生成羟基自由基，D正确。7．解析：选A　A项，由新型中温全瓷铁—空气电池的装置图可知，铁表面发生失去电子的氧化反应，反应式为xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2，正确；a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B、C项错误；D项，有22.4L(标准状况)空气参与反应，则氧气为×＝0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，错误。8

6、．解析：选D　外电路中通过0.2mol电子的电量时，Pb电极发生的反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，质量增加了9.6g，D错误。9．解析：选C　由题图知，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，A错误；若用KOH溶液，O2－不会存在，原理改变，B错误；1mol电子转移可捕获CO20.25mol即5.6L，D错误。10．解析：选C　从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。11.解析：选A　根据

7、“水”电池总反应可知，Ag在负极发生氧化反应，MnO2在正极发生还原反应；由X电极附近溶液先变黄，可知X电极上Fe2＋失电子，被氧化为Fe3＋，即X电极为阳极，Y电极为阴极，则与其相连的Ⅰ、Ⅱ分别为“水”电池的正极和负极。“水”电池工作时化学能转化为电能，同时伴随着热量的变化，A项错误；根据X电极附近溶液先变黄可知，先是Fe2＋被氧化，后是Cl－被氧化，若在线路中安装电压调节装置，则可根据电压和现象判断Fe2＋、Cl－的还原性强弱，B项正确；“水”电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C项正确；结合上述分析，可知Ⅱ

8、为“水”电池的负极，负极上Ag失电子发生氧化反应，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl，D项正确。12.[解析]　采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2，由化合价的变化结合反应的原理，二氧化碳在阴极放电生成CH3CH2OH，水在阳极发生氧化反应生成氧