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时间:2021-08-25
《20xx年高考化学艺体生百日突围系列专题3.15铁铜方面试题(共10页)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、精选优质文档----倾情为你奉上20xx年高考化学艺体生百日突围系列专题3.15铁铜方面试题 专题3.15 铁、铜方面试题的解题方法与技巧 铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主,在选择题中也有涉及。 试题以化工生产为背景,以丰富的流程分析和物质转化为特征,考查学生分析问题和解决问题的能力。铜 及其化合物的知识以及金属材料的应用,在新课标高考中的地位在逐步得到加强,属于 新出现的高考热点。 预计20xx年仍以实际情景为依托,以元素化合物知识为载体,融元素化合物、化学
2、基本理论、化学实验、化学计算、图像分析等知识于一体,既考查考生对知识的整合能力,又考查新课标的三种能力,并提高从 化学视角分析和解决实际问题的能力。题型有选择题和填空题;以选择题形式考查 Fe、Cu单质及其化合物 精选优质文档----倾情为你奉上 的性质和应用,在Ⅱ卷中与化学反应原理结合考查综合推断,实验探究和无机化工流程图,以填空题形式考查。 一、铁及其化合物 1、氧化物 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色
3、粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 +2 +3 精选优质文档----倾情为你奉上 +3、+2 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H+反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 2、氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1/9 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 + 2+
4、 +2H2O + 3+ 精选优质文档----倾情为你奉上 +3H2O Fe(OH)2+2H ===Fe Fe(OH)3+3H===Fe 受热分解 2Fe(OH) △ FeO+3HO 3 2 3 2 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰 二者的关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为 注意: Fe(OH)3作为一种碱能与酸反
5、应生成盐和水,但 Fe3+有较强的氧化性,若酸为还原性酸 (如H2S、HI)则 再发生氧化还原反应,故与 精选优质文档----倾情为你奉上 HCl反应只是中和反应,而与 HI反应的化学方程式如下: 2Fe(OH)3+6HI 2 2 2 =2FeI+I+6HO。 2+ 3+ ②除杂方法(括号内为杂质):Fe (Fe ):加过量铁粉过滤;FeCl3(FeCl2):加氯水或 H2O2;FeCl2(CuCl2): 加过量铁粉过滤; Fe(Al)、Fe2O3(Al
6、2O3、SiO2):加过量强碱溶液过滤; 盐溶液的保存:亚铁盐、铁盐的存放方法:亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止 Fe2+被氧化。铁 盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止 Fe3+水解 物质制备: ①制备无水氯化铁:在 精选优质文档----倾情为你奉上 HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液; ②制备氢氧化铁胶体:向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。 4、Fe2+和Fe3+检验: 1)直接观察颜色:Fe2+溶液呈浅绿色,Fe3+溶液呈棕黄色。 2)利用显色反应(形成络离子)
7、 ① ② 利用Fe(OH)3沉淀的颜色: 2/9 4)利用Fe3+的氧化性 ① ② ③ 5)利用Fe2+的还原性 ① ② 5、分析铁与稀 HNO3反应的关键:一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应 方程式:HNO3过量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+精选优质文档----倾情为你奉上2H2O,Fe过量时:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,两者相 加得总方程式: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4
8、H2O,可以用数轴表示: 。 6、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧:在离子反应中,元素的种类不变,同种元素对应离 3/9 子反应前后的物质的量守恒;在复杂离子反应或多步离子反应中,运用离子守恒的思路,选取具有守 恒特征的某一离子,找出其在始态和终态物质中的等量关系,即可迅
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