物质氧化还原性强弱比较

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1、常见物质的氧化性还原性强弱顺序、 Cl2>Fe3+>I2>SCl-

2、是稀硫酸而不是浓硫酸,再者,由反应I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4可得,还原性I-

3、l-√NO,NO2Br-√√√√Fe2+√√√√√Cu√√√√√√I-√√√√√√√SO2,SO32-√√√√√√S2-√√√√√√√H2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应;②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3+的有Cl2,HNO3,浓H2SO4

4、,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成+2价。⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同;②把Fe投入到Fe2(SO4)3+H2SO4+CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式,应生成Mn2++SO42-然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题:①Cu2++S2-===CuS↓而不是氧化还原,类似的Ag++(S2-,Br-,I-)也不是

5、氧化还原。②2HI+H2SO4(浓)===I2+SO2+2H2O;I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4说明浓度不同,氧化性或还原性也有所不同③Cl2+2KBr===2KCl+Br2Br2+2KClO3===2KBrO3+Cl2都可以发生,是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。④2C+SiO2===2CO+SiNa+KCl===K+NaCl并不能说明还原性C>Si或Na>K,二者都可以发生,要从抽气引起平衡移动来解释。

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