高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法

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1、如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例：NHCl溶液：c(NH；)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，NaCO溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2)+c(HCO3)+c(OH-)NaHCM液：c(Na+)+c(H+)=2

2、c(CO:)+c(HCO3)+c(OH-)NaOHO:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)NaPO溶液：c(Na+)+c(H+)=3c(PO：)+2c(HPO4)+c(H2PQ)+c(OH-)物料守恒一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的HO元素，所以物料守恒中的等式一定是非HO元素的关系。例：NHCl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4)+c(NH：?H2O)=c(Cl-)NaCO溶液：Na:C=2:1,即得到，c(Na+)=2c(CO

3、：+HCO：+H2CO)NaHC3＞液:Na:C=1:1,即得到，c(Na+)=c(CO：)+c(HCO3)+c(H2CO)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒一一即「守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NHCl溶液：电荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)处理一下，约去无关的

4、Cl-,得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),即是质子守恒NaCO溶液：电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO3)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO：+HCO3+H2CO)处理一下，约去无关的Na+,得到，c(HCQ)+2c(H2CO)+c(H+)=c(OH-),即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：NHCl溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-),但是部分。口被NH结合成NH?HO,而且

5、是1:1结合，而H+不变，所以得到，c(H+)=原来的总c(OH)=剩余c(OH-)+c(NH3?世。)NaCO溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-),但是部分H+tCQ一结合成HCQ,而且是1:1结合，还有部分继续被HCQ结合成HkCO,相当于被CO」以1:2结合，而OH不变，所以得到，如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)