酸碱及酸碱滴定的应用

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1、8酸碱滴定法的应用8.1酸碱标准溶液的配制与标定8.2酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定（双指示剂法）混合碱的测定（BaCl2法）纯碱的测定未知成分混合碱的测定混合酸的测定氮含量的测定8.1酸碱标准溶液的配制与标定1、酸标准溶液一般用HCl标准溶液（0.1mol/L,相当稳定），间接法配制，再标定。标定方法：①无水Na2CO3优点：便宜、易得纯品（干燥即可）缺点：摩尔质量较小，易吸湿、终点变色不够敏锐滴定反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2指示剂：甲基橙操作要点：接近终点时，剧烈摇动，适当加热，消除

2、CO2干扰。②硼砂Na2B4O7·10H2O优点：摩尔质量大，吸湿少，易得纯品缺点：易风化失水（保存在恒湿器中）滴定反应：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl指示剂：甲基红2、碱标准溶液一般用NaOH标准溶液（0.1mol/L），NaOH为非基准物质，间接法配制标准溶液。配制NaOHHA（含CO32-）配制不含CO32-的标准溶液常用的方法：①配制50%浓碱（此时Na2CO3溶解度小而沉淀），吸上层清液，稀释至所需浓度。②如要求不高，可将苛性碱固体颗粒用蒸馏水冲洗2～3次，再溶解。溶解NaOH的蒸馏水应

3、煮沸再冷却，除去CO2储存塑料瓶中（因NaOH腐蚀玻璃），用橡皮塞标定①邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4：易得纯品，无结晶水，不吸水，易保存，酚酞指示终点，变色敏锐。②草酸H2C2O4·2H2O：固体相当稳定，不风化，但其水溶液易氧化分解。二元酸一次滴定，酚酞为指示剂。甲基橙酚酞无影响有影响8.2酸碱滴定法的应用实例混合碱的分析NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3NaH2PO4+Na2HPO4Na3PO4+Na2HPO4Na3PO4+NaOH……混合酸的分析H3PO4+HClH2PO4-+H3PO4HPO42-+H2

4、PO4-……含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等1、混合碱分析的方法：BaCl2法双指示剂法双指示剂法（1）烧碱中NaOH和Na2CO3的测定方法试样V1取一份试样V2H+酚酞H+甲基橙过程NaOHNa2CO3H+酚酞H2OHCO3-H+甲基橙H2CO3红色无色V1黄色红色V2注：V2不是V总BaCl2法方法第一份NaOHNa2CO3H+甲基橙H2OH2CO3黄色红色V1试样1甲基橙V1试样2酚酞V2BaCl2第二份NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCO3H2OH+酚酞红色无色V2红色无色V1黄色红色V2（2）纯碱中N

5、aHCO3和Na2CO3的测定由同学们自己分析（3）未知成分混合碱的测定设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3、或Na2CO3、或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。方法1：取一份试样以双指示剂法连续滴定NaOHNa2CO3NaHCO3H+酚酞V1H+甲基橙V2H2CO3注：V2不是V总12345NaOHNa2CO3NaHCO3NaOH-Na2CO3Na2CO3-NaHCO3V1>0V1>0V1=0V1>0V1>0V2=0V2>0V2>0V2>0V2>0V1=V2V1>V2V1

6、2：取二份试样以双指示剂法平行滴定NaOHNa2CO3NaHCO3H+酚酞V1第一份NaOHNa2CO3NaHCO3H+甲基橙V2第二份由同学们自己分析2、混合酸分析的方法（双指示剂法）HClH3PO4H2PO4-OH-甲基橙H2OH2PO4-H2PO4-OH-酚酞HPO42-无色红色V2红色黄色V1由同学们自己分析3、氮含量的测定试样NH4+处理蒸馏法甲醛法参见实验蒸馏法NH4+NH3OH-蒸馏HCl标准溶液吸收经典H3BO3溶液吸收改进HCl标液吸收NH3NH4Cl+HCl（过量）NaOHH2O+NH4+HCl强酸与弱酸混

7、合体系pH5指示剂：甲基红凯氏定氮法H3BO3溶液吸收NH3NH4Cl+H2BO3-（NH3+H3BO3）HClH3BO3+NH4+H3BO3弱酸与弱碱混合体系pKb=4.76弱酸与弱酸混合体系pH5指示剂：甲基红许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同，为16%，因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为6.25，即通过测定含氮量，进一步求出蛋白质的含量。若蛋白质的大部分为白蛋白，换算因子为6.27.蛋白质的测定改进型凯氏定氮法例题称取0.2500g食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消

8、耗21.20ml，计算该食品样品中蛋白质的含量。（蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为6.25。）解：用HCl滴定，说明采用的是硼酸吸收法。某些有机化合物含量的测定CH3COOC2H5+NaOHΔCH3COONa+C2H5OHHClNaCl+H2O指示剂：酚酞本章基本要点