普化无机试卷 答案

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1、普化无机试卷答案一、选择题(共9题17分)1.2分(3514)3514(B)2.2分(1713)1713(C)3.2分(5000)5000(1)Mg(II)(2)Co(III)(3)Cu(I)和Cu(II)(4)Zn(II)4.2分(2098)2098(2)5.2分(7453)7453(B)6.2分(0592)0592(C)7.2分(0695)0695(A)8.2分(0622)0622(C)9.1分(1053)1053(C)二、填空题(共14题24分)*.2分(7634)7634(1)紫色；(2)浅黄色；(3)浅紫色；(4)蓝色。11.2分(4512)4512Hg2Cl2见光分解为有毒物

2、Hg和HgCl2：Hg2Cl2Hg+HgCl212.2分(1631)1631+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O浅绿13.2分(1413)1413(HPO3)n(NH4)3[P(Mo12O40)]14.2分(1058)1058H2OCOH2OHBr15.2分(0447)0447ΔG<0为-ΔS>0为+16.2分(7338)7338H3PO2+Cu2++H2OH3PO3+Cu+2H+=0.84V17.2分(3425)3425-241.8kJ·mol-118.2分(6754)6754O2需要更高的超电势19.2分(3132)31322.12。相同的。20.1分(3309)33

3、090.200mol·kg-121.1分(1822)1822(1)中心原子的孤对电子的数目将影响键角，孤对电子越多、键角越小。(2)配位原子的电负性越大，键角越小，中心原子的电负性越大，键角越大。(3)多重键的存在使键角变大。在上述OF2和H2O分子中，F的电负性大于H，成键电子对更靠近F，排斥力减小，故键角减小。在AsF3和AsH3、除上述电负性因素外，主要还因As—F之间生成反馈p-dp键，使As与F之间具有多重键的性质，故键角增大。22.1分(2130)2130+123.1分(2226)2226B6H10巢式硼烷三、计算题(共3题17分)24.10分(4001)4001(1)原子半

4、径r==1.278´10-8(cm)晶胞边长a=2r=´1.278=3.614´10-8(cm)(2)每个晶胞中有四个Cu原子=8.940(g·cm-3)(3)晶胞中四个Cu原子的体积:VCu=4´Cu的空间占有率：=0.7405=74.05%25.5分(4556)4556(aq)+H2S(aq)=CdS(s)+2HCN(aq)+2CN-(aq)K===4´104因为平衡常数很大，所以向溶液中通H2S，会有CdS↓生成。26.2分(0733)0733半反应：Cu2++e-=Cu+=(Cu2+/Cu+)+0.059lg[Cu+]=[Cu2+]=(Cu(OH)2/CuOH)=(Cu2+/C

5、u+)-0.059lg(1.4´10-14/1.6´10-19)=-0.080(V)四、问答题(共9题42分)27.5分(0891)0891=k2[NO2][NO3]=k2[N2O5]=k[N2O5]故为一级反应。28.5分(1924)1924(1)Zn(NH2)2+2(2)Zn(NH2)2+2KNH2+2K+29.5分(7432)7432同周期元素，从左到右，阳离子电荷增加，半径减小，离子势增大，极化力增强。同一族元素，由上而下，阳离子半径增大，离子势减小，极化力减弱，就对角两元素而言，这两种变化相互消长，使其极化力相近，性质相似。30.5分(1767)1767已知全空、半充满和全充满

6、或接近全空、半充满和全充满的4f电子是稳定或比较稳定的，可见光不能激发它们发生d-f电子跃迁。因此，La3+(4f0)，Gd3+(4f7)和Lu3+(4f14)是无色的，其它镧系元素如Pr3+、Sm3+等基态与激发态能量差较小，能吸收白光中的一部分能量，使4f电子从基态跃迁到激发态，发生f-f跃迁而显示不同的颜色。31.5分(4115)4115(1)[CrCl6]3-；(2)[Ni(H2O)6]2+；(3)[TiF6]3-；(4)[Fe(H2O)6]2+；(5)[Co(en)3]3+32.5分(7667)7667(1)NaBiO3或其它强氧化剂，溶液由肉色变为紫红色(2)浓HCl，棕黑色

7、沉淀溶解为肉色溶液(3)KClO+KOH熔融，棕黑色沉淀变为绿色熔融物(4)H+或加Cl2，绿色溶液变为紫红色溶液和棕黑色沉淀33.5分(2316)2316(1)T+、T-占据，O空，反萤石结构(Na2O)；(2)T+(或T-)占据，O空，T-(或T+)空，闪锌矿(立方ZnS)结构；(3)O占据，T+、T-空，岩盐(NaCl)结构；(4)CdCl2结构(层状)。34.5分(1272)1272气态BeCl2分子为直线形：Cl─Be─C