标准电极电势表

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1、.-标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。注：(s)– 固体；(l)– 液体；(g)– 气体；(aq)– 水溶液；(Hg)– 汞齐。半反响E° (V)[注1]来源Ba+ + e−  Ba(s) −4.38[10][1][3]Sr+ 

2、+ e−  Sr(s) −4.10[11][1][3]Ca+ + e−  Ca(s) −3.8[11][1][3]Pr3+ +  e−  Pr2+ −3.1[11] N2(g)+H+ + e−  HN3(aq) −3.09[6]Li+ + e−  Li(s) −3.0401[5]N2(g)+4 H2O+2 e−  2 NH2OH(aq)+2 OH− −3.04[6].可修编..-Cs+ + e−  Cs(s) −3.026[5]Ca(OH)2(s)+2 e−  Ca(s)+2OH− −3.02[11]Rb+ + e−  Rb(s

3、) −2.98[4]K+ + e−  K(s) −2.931[5]Mg+ + e−  Mg(s) −2.93[10]Ba2+ +2 e−  Ba(s) −2.912[5]La(OH)3(s)+3 e−  La(s)+3OH− −2.90[5]Fr+ +  e−  Fr(s) −2.9[11]Sr2+ +2 e−  Sr(s) −2.899[5]Sr(OH)2(s)+2 e−  Sr(s)+2 OH− −2.88[11].可修编..-Ca2+ +2 e−  Ca(s) −2.868[5]Eu2+ +2 e−  Eu(s) −2.8

4、12[5]Ra2+ +2 e−  Ra(s) −2.8[5]Yb2+ +2 e−  Yb(s) −2.76[11][1]Na+ + e−  Na(s) −2.71[5][9]Sm2+ +2 e−  Sm(s) −2.68[11][1]No2+ +2 e−  No(s) −2.50[11]HfO(OH)2(s)+  H2O+4 e−  Hf(s)+4 OH− −2.50[11]Th(OH)4(s)+4 e−  Th(s)+4 OH− −2.48[11]Md2+ +2 e−  Md(s) −2.40[11].可修编..-La3+ +

5、3 e−  La(s) −2.379[5]Y3+ +3 e−  Y(s) −2.372[5]Mg2+ +2 e−  Mg(s) −2.372[5]ZrO(OH)2(s)+H2O+4 e−  Zr(s)+4OH− −2.36[5]Pr3+ +3 e−  Pr(s) −2.353[11]Ce3+ +3 e−  Ce(s) −2.336[11]Er3+ +3 e−  Er(s) −2.331[11]Ho3+ +3 e−  Ho(s) −2.33[11]Al(OH)4− +3 e−  Al(s)+4 OH− −2.33Al(OH)3(s

6、)+3 e−  Al(s)+3OH− −2.31.可修编..-Tb3+ +3 e−  Tb(s) −2.28H2(g)+2 e−  2 H− −2.25Ac3+ +3 e−  Ac(s) −2.20Be+ + e−  Be(s) −2.12[10]Cf2+ +2 e−  Cf(s) −2.12[11]Am3+ +3 e−  Am(s) −2.048[11]Cf3+ +3 e−  Cf(s) −1.94[11]Am2+ +2 e−  Am(s) −1.9[11]Be2+ +2 e−  Be(s) −1.85.可修编..-Rf4+ 

7、+4 e−  Rf(s) −1.67[12]U3+ +3 e−  U(s) −1.66[7]Al3+ +3 e−  Al(s) −1.66[9]Ti2+ +2 e−  Ti(s) −1.63[9]Bk2+ +2 e−  Bk(s) −1.6[11]ZrO2(s)+4 H+ +4 e−  Zr(s)+2 H2O −1.553[5]Hf4+ +4 e−  Hf(s) −1.55[11]Zr4+ +4 e−  Zr(s) −1.45[5]Ti3+ +3 e−  Ti(s)  −1.37[13]TiO(s)+2 H+ +2 e−  Ti

8、(s)+  H2O  −1.31.可修编..-Ti2O3(s)+2 H+ +2 e−  2 TiO(s)+  H2O  −1.23Zn(OH)42− +2 e−  Zn(s)+4 OH−  −1.199[14]Mn2+ +2 e−  Mn(s)  −1.185[