《离子反应》教案

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1、《离子反应》教案（第1课时）陈华权一.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发

2、学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法讨论＋探究＋实验四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离

3、子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：

4、1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴

5、、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类：1.强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难

6、溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。思考：金属和溶液导电原因的区别？带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子金属导电自由移动电子溶液导电ð自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：（见点金训练P

7、30二3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。（三）、强、弱、非电解质之间的比较电解质非电解质定 义物质类别不同点能否电离（本质区别）化合物类别水溶性强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水练习：下列各

8、组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）