乙酸（自贡）

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1、自贡市蜀光中学化学组陈平第三节生活中两种常见的有机物——乙酸这些醋的主要成分都是“乙酸”一)乙酸的物理性质第三节生活中两种常见的有机物二.乙酸【请同学们做好该页内容的笔记】二)乙酸的分子结构无色有刺激性气味液体，易溶于水和酒精俗名：醋酸、冰醋酸C2H4O2O

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3、CH3-C-OH或CH3COOH官能团：-COOH（羧基）【请同学们做好该页内容的笔记】三)乙酸的化学性质1.酸性CH3COOHCH3COO－＋Ｈ+弱酸性2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH>H2CO3→→→【官能团决定特殊性质】结构决定性质OCH3—

4、C—O—H？性质？性质（酯化反应）（酸性）【请同学们做好该页内容的笔记】2.酯化反应——酸跟醇作用生成酯和水的反应【注意事项】①酸脱羟基醇脱氢②使用长导管是为冷凝挥发出的蒸气，便于收集。长导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中是防止倒吸。③浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。④用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯的原因：吸收挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯。⑤药品加入顺序：3ml乙醇→2ml浓硫酸→2ml乙酸。⑥加热的主要目的：提高反应速率。⑦分离得到乙酸乙酯时用分液漏斗分液。OO

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8、CH3-C-OH+H-O-CH

9、2CH3CH3-C-O-CH2CH3+H2O（乙酸乙酯），属于取代反应→→→【实验】验证乙酸酸性药品：乙酸、石蕊试液仪器：试管、胶头滴管操作：向乙酸中滴加石蕊试液现象：石蕊试液由紫色变为红色←结论：乙酸显酸性结论：【探究】据下列仪器和药品，前后两桌展开讨论，设计实验验证乙酸与碳酸的酸性强弱？仪器：试管、胶头滴管、盛有蒸馏水的洗瓶、大烧杯、试管、镊子药品：石蕊试液、醋酸、碳酸、醋酸钙、碳酸钙。←方案1：分别向醋酸、碳酸中滴加紫色石蕊试液，观察颜色深浅。方案2：向醋酸钙中加碳酸，看现象。方案3：向碳酸钙中加醋酸，看现象。××√2CH3COOH+CaCO3→(CH3C

10、OO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH>H2CO3【随堂练习】请快速完成下列问题1.醋酸具有弱酸性，当然具有酸的通性，完成下列问题：1）紫色石蕊试液遇醋酸呈现什么颜色？2）活泼金属钠与醋酸反应的化学方程式？3）碱性氧化物MgO与醋酸反应的化学方程式？2.用醋除水垢利用了醋的什么性质？原理是什么？红色2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑MgO+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2O利用了醋酸的酸性原理是2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O【实验】乙酸的酯化反应药品：（见右图所示）装置：（见右图

11、所示）操作：乙醇→浓硫酸→乙酸→加热→观察现象：分层，无色透明油状液体，果香味←结论：乙酸跟乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水说明：酸跟醇作用生成酯和水的反应，叫酯化反应【思考】请同学们推想一下乙酸与乙醇的断键情况。【分析】断键的可能性：①与⑤、②与④、②与⑦、②与⑥、③与⑤等【验证】同位素示踪法OO

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15、CH3-C-OH+H-18O-CH2CH3CH3-C-18O-CH2CH3+H2O（乙酸乙酯）【结论】酸脱羟基醇脱氢←OHHHH2OHHHCCHCOHHCHH+CCOHHOH+CHCHHHO①②③④⑤⑥⑦⑧←【思考】完成下列问题1）使用长导管的目的是什么？长

16、导管末端为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？导气并且冷凝挥发出的蒸气，便于收集。长导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中的目的是防止倒吸。2）浓硫酸的作用是什么？作催化剂和吸水剂。3）为何用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯？吸收挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。4）药品加入顺序？3毫升的乙醇→2毫升的浓硫酸→2毫升的乙酸。5）加热的主要目的是什么？提高反应速率。6）如何分离得到的乙酸乙酯？用分液漏斗分液。【随堂练习】请快速完成：某有机物的结构简式如CH2—COOH右图所示，那它最不可

17、能具有的性质是【】OHA．能与金属钠反应

18、放出H2B．既能与C2H5OH发生酯化反应也能与CH3COOH发生酯化反应C．能发生加聚反应D．水溶液能使紫色石蕊试纸变红C“酒是陈的香”联系生活？厨师烧鱼时：常加醋和酒四）乙酸的用途乙酸有机化工原料农药染料醋酸纤维香料喷漆溶剂医药合成纤维OCH3—C—O—H酸性酯化反应【小结】请同学们回忆、记忆一）乙酸的物理性质？二）乙酸的分子结构？三）乙酸的化学性质：四）乙酸的主要用途？方程式？