浙教版_科学知识点

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1、八年级下册第一章粒子的模型与符号一、多种概念间的区别与联系1、离子与原子的区别和联系：2、分子与原子的区别和联系：3、单质和化合物的区别和联系列表比较：4、元素和原子的区别和联系：5、混合物和化合物的概念的区别和联系二、分子是由原子构成分子、原子和离子都是构成物质的微粒，如水是由水分子构成；铝是由铝原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。1、分子的性质：①分子很小：肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。②分子不断运动：温度升高，分子运动速度加快。如远处可闻到花香、衣箱中樟脑球时间久了就不见了，

2、湿衣服在太阳晒着的地方干得快等。③分子间有间隔：一般来说分子间间隔较大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气)，固、液不易被压缩。不同液体混合总体积小于原两者的体积和等现象。④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处性质指化学性质。2、分子的含义：在由分子构成的物质中，分子是保持化学性质的最小粒子。注：①“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。②物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。③保持

3、物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子，如原子、离子等。3、用分子观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：①水变成水蒸气时，水分子本身没有变，只有分子间的间隔变大。②水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢气分子和氢气分子。4、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。(用化学方法不能再分)注：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不可再分。三、不同的分子不同种类的物质是由构成这些物质分子的原子决定的。构成分子的原子

4、可以是同种原子，也可以是不同种原子。如氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，而二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；金刚石、石墨、足球烯(C60)都由碳原子构成的，但结构是不一样的，性质也就不相同。四、粒子的大小与质量原子和分子的基本性质相同，体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。原子的质量非常小，1个碳原子的质量约为1.993×10-26kg。注：化学反应的微观解释即在化学反应中，分子可以分成原子、原子不能再分，分成的各种原子经重新组织形成新的分子，从而聚

5、集成新物质。有的原子直接聚集成物质。注：O2可表示：①氧气；②一个氧分子；③一个氧分子是由两个氧原子构成的；④氧气是由氧元素组成的；⑤氧分子的相对分子质量为32。五、原子结构模型的建立与修正1、历史演变过程：①英国科学家汤姆森在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电，从而提出了原子是一个平均分布着正电荷的球体(似西瓜肉)，带负电的电子(似西瓜籽)嵌在中间的“汤姆森模型”。②英国科学家卢瑟福通过实验勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，即“卢瑟福模型”。③丹麦科学家波尔认定原子核带正

6、电，电子带负电，电子掉不到带正电的原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动，提出了“分层模型”。④现代科学家在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样出现，提出“电子云”模型。2、原子的组成：原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。电子在原子核外作高速运动，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等符号相反。原子呈电中性。3、原子核与原子大小的比较。原子很小，原子核更小。原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。六、揭开原子核的秘密1、原子核的构成。是

7、由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。2、构成原子的各种粒子之间的关系。构成原子核的两种粒子，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数(即核电荷数)与核内的质子数相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数。3、对夸克的认识。质子和中子都是由更小的基本粒子夸克构成的。七、原子的“孪生兄弟”——同位素1、元素的定义。具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所

8、有氧原子的总称。2、同位素的定义。原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子。八、带电的原子——离子带电的原子或原子团叫做离子。离子同分子、原子一样，也是构成物质的一种微粒。九、化合价1、原子之间相互化合的数目，用“化合价”来表示。氢(H)的化合价为+1，氧(O)为-2，且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。在氢或氧与其他元素组成化合物时，根据化合价的代数和为零的原则即可推