乙酸乙酯皂化反应

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1、乙酸乙酯皂化反应..--.word.zl-乙酸乙酯的皂化反响测定反响速率常数航空航天高校化学系..--.word.zl-反响，并可从直线的斜率求出k值。不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。本试验用电导法测定x值，测定的依据是：（1）溶液中OH-离子的电导率比离子〔即3CHCOO-〕的电导率要大许多。因此，随着反响的进展，OH-离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反响来说，反映物和生成物只有NaOH和NaAc是强电解

2、质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度改变不至于影响电导率的数值。假如是在稀溶液下进展反响，那么01Aaκ=2Aaκ∞=12()tAaxAxκ=-+式中：1A，2A是与温度、溶剂、电解质NaOH和NaAc的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反响开场和终了是溶液的总电导率；tκ为时间t时溶液的总电导率。由此三式可以得到：00()txaκκκκ∞-=-〔4〕假设乙酸乙酯与NaOH的起始浓度相等，将〔8-4〕式代入〔8-3〕式得：01ttktaκκκκ∞-=⨯-〔8〕由上式变换为：0ttkatκκκκ∞-=+〔6〕作0~tttκκκ-图，由直线的斜率可求k值，即1mka=，1kma

3、=由〔3〕式可知，本反响的半衰期为：..--.word.zl-1/21tka=〔7〕可见，两反响物起始浓度一样的二级反响，其半衰期1/2t与起始浓度成反比，由〔7〕式可知，此处1/2t亦即作图所得直线之斜率。假设由试验求得两个不同温度下的速度常数k，那么可利用公式〔8〕计算出反响的活化能aE。211211lnaEkkRTT⎛⎫=-⎪⎝⎭〔8〕那么以lnk对1/T作图应得始终线，其斜率即为Ea/R，由此可算出活化能。3.试验局部3.1仪器药品恒温槽1套；移液管〔25mL〕2支；DDS-12A型电导仪1套；夹层皂化管1支；烧杯〔250mL〕1支；0.021molLNaOH-⋅溶液；停表1块；

4、0.021325molLCHCOOCH-⋅溶液；容量瓶〔50mL〕1支；0.011molLNaOH-⋅溶液；容量瓶〔100mL〕1支；0.0113molLCHCOONa-⋅溶液。3.2试验步骤1．精准配制0.021molL-⋅的NaOH溶液和325CHCOOCH溶液。调整恒温槽温度至25℃，调试好电导仪。将电导池〔如图8-1〕及0.021molL-⋅的NaOH溶液和325CHCOOCH溶液浸入恒温槽中恒温待用。2．分别取适量0.011molL-⋅的NaOH溶液和3CHCOONa溶液注入枯燥的比色管中，插入电极，溶液面必需浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，分别为0

5、G和G∞值，登记数据。