电极电势-习题

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1、.-氧化还原与电极电势1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）。A．B．C．D．2.对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+下列说法正确的是（）。A．当[Cu2+]=[Zn2+]，反应达到平衡。B．（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。C．(Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。D．原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。3.今有原电池(－)Pt,H2(r)H＋(c)Cu2+(c)Cu(＋),要增加原电池电动势，可以采取的措施是（）。A增大H

2、＋离子浓度B增大Cu2+离子浓度C降低H2的分压D在正极中加入氨水E降低Cu2+离子浓度，增大H＋离子浓度..word.zl-.-4.已知下列反应；CuCl2＋SnCl2=Cu＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（）。A（Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+)B（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）D（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（

3、Cu2+/Cu）5.下列原电池中，电动势最大的是（）。A(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B(－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)C(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)D(－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)6.原电池的组成为：(－)ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。AZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积CHC

4、l溶液的浓度D温度..word.zl-.-7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。AFeCl3BK2Cr207CCl2DCrCl3【判断题】8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋=Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的

5、原电池的电动势，是一个相对值。..word.zl-.-13.当原电池的标准电动势Eq＞0时，表示电池反应正向自发进行。14.在原电池中，C1＜C2。15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为；其中正极发生反应，负极发生反应。18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质，是较强的；电极电势越大，表示电对中的氧

6、化态物质，是较强的。19.在298.15K时，有一原电池；若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3..word.zl-.-溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H+离子指示电极是。21.298.15k时，当c(HAc)=0.10mol·L-1、P(H2)=100kPa时，计算氢电极的电极电势。22.已知298.15k时，计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数Kq。23.298.15k时，在下列电池中：（1）若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，

7、并使c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。（2）若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-)=1.0mol·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L-1时，电池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。25.在测定电对AgNO3/Ag..word.zl-.-的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（）。A．KClB．KNO3C．NH4NO3D．KNO3和NH4NO326.已知，，，

8、。在标准状态下，下列反应能进行的是（）。A．2Fe3