【总结】原电池知识点总结

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1、〔学问点总结及习题〕原电池的学问梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置；2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路；韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边；3、只有氧化仍原反应才有电子的得失，只有氧化仍原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永久不行能被设计成原电池）；4、氧化仍原反应中仍原剂的氧化反应和氧化剂的仍原反应同时发生，一个氧化仍原反应被设计成原电池后，氧化反应和仍原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应当与氧化仍原反应式吻合，要求

2、书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等；5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永久遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极；6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是仍原反应，所以在原电池中：负极永久发生氧化反应，正极永久发生仍原反应；7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过；（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极动身经用电器流向电源的负极；②电子

3、的流向是从电源的负极动身经用电器流向电源的正极；（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，由于：正极是电子流入的电极，正极集合了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动；②电解质溶液中的阴离子向负极移动，由于：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量集合在负极，吸3引阴离子向负极移动；（硝酸做电解质溶液时，在H+帮忙下，NO8、原电池的基本类型：-向正极移动得电子放出NO2或NO）（1）只有一个电极参加反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参加反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大；（2）两

4、个电极都参加反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等；（3）两个电极都不参加反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参加反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液；9、电解质溶液的作用：运载电荷或参加电极反应（产生沉淀、放出气体、转变微粒的存在形式）；10、假如负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度削减，并可能伴有沉淀或气体的产生；第1页共9页11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反

5、应的金属做正极；例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再连续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极；例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极；12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极；二、应当对比把握11种原电池原电池电极反应

6、式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化仍原反应的半反应（氧化仍原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化仍原反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）电极反应式及其意义正极（Cu）：2H++2e-=H2↑（仍原反应）；负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克；（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片；4②在内电路：SO

7、2（运载电荷）向锌片移动，H+（参加电极反应）向铜片移动的电子放出氢气；2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）2（1）氧化仍原反应的离子方程式：Zn+2OH-=ZnO2+H2↑（2）电极反应式及其意义2①正极（Cu）：2H++2e-=H2↑（仍原反应）；修正为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-②负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）；修正为：Zn+4OH---2e=ZnO2+2H2O意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克；（3）微粒

8、移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片；2②在内电路：OH-（参加溶液反应）向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO2，Na+（运载电荷）向正极移动；3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸；）（1）氧化仍原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）电极反应