海水中氯

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1、南洋中学汪兴源高一化学教案第4页共4页2.2海水中的氯一、教学目标1.知识与技能认识氯气的物理性质，用化学语言表述氯气与金属、非金属、水、碱等发生反应的重要化学性质，了解氯气的用途，理解氯水和漂粉精用于消毒的原理。2.过程与方法通过实验的观察，学会为解决化学问题而进行的记录，并能积极思考和讨论，增强探究能力。3.情感态度与价值观了解化学知识在解决生活、生产问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，养成良好的学习态度。二、重点难点氯气的化学性质三、教学方法观察化学实验，理解反应原理，比较归纳分类，串成知识线条。四、教学过程幻灯片1高中

2、化学一年级第一学期2.2海水中的氯（ChlorineInSeawater）P33~36幻灯片3由于插入幻灯片后文件太大，只能把以下的幻灯片剪切掉了，十分抱歉！十分遗憾！〖引言〗问题一：海水中哪一种元素的质量分数最大？问题二：海水中哪一种元素的物质的量分数最大？问题三：除了氧元素和氢元素，海水中含量最多的是哪一种元素？幻灯片7你想知道氯气是怎样一种气体吗？首先，我们来看看氯气的颜色：2021/11/12-4-南洋中学汪兴源高一化学教案第4页共4页幻灯片8〖氯气的物理性质〗〈色、态、味〉：黄绿色的气体，有刺激性气味。〈两点〉熔点：-1

3、00.98℃；沸点：-34.6℃常压,-34.6℃易液化：氯气液氯〈两度〉溶解度：能溶于水（常温下1体积水约能溶解2体积氯气）；密度：3.17g/L比空气大。幻灯片10然后，我们来观察氯气的一些化学性质：〖氯气的化学性质〗一、氯气与金属的反应①氯与钠的反应点燃2Na+Cl22NaCl（白烟）点燃②氯与铁的反应2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟，不生成FeCl2）③氯与铜的反应点燃Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）幻灯片13二、氯气与非金属的反应①氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸点燃H2+Cl22HCl（苍白色火焰，工业制HC

4、l原理）光照H2+Cl22HCl（爆炸）②红磷在氯气中燃烧点燃2P+3Cl2===2PCl3（液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3+Cl2===PCl5（固体）五氯化磷幻灯片17三、氯气与水的反应氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。氯气与水反应的原理，分析氯元素化合价的变化；在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是氯化氢溶液（盐酸）①一元弱酸，比H2C

5、O3弱光照（2）HClO的基本性质②不稳定2HClO==2HCl+O2↑③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色2021/11/12-4-南洋中学汪兴源高一化学教案第4页共4页故氯水可用作自来水消毒。幻灯片18四、氯气与碱的反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂粉精）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气）注意：Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：Cl2+H2O===HCl+HClONaOHNaOHNaCl+H2ONaClO+H2O结果：

6、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O但两者又有很大区别：Cl2+H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，而Cl2+2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。幻灯片20通过以上实验现象的观察，你知道氯气具有哪些性质？氯气的化学性质：与金属反应生成高价正盐；与非金属反应生成相应的氯化物；与水反应生成次氯酸和盐酸；与碱反应通常生成次氯酸盐和氯化物。由于氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构，所以氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。幻灯片21氯

7、气的常见用途：制盐酸，制氯仿，制聚氯乙烯，制漂粉精等等2021/11/12-4-南洋中学汪兴源高一化学教案第4页共4页幻灯片22漂粉精①制取：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2③有效成分：Ca(ClO)2④用途：杀菌消毒，漂白⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。比HClO强的酸Ca(ClO)2HClOCa(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2H

8、ClO⑥失效原因及保存方法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO光2HClO===2HCl+O2↑所以应置于避光干燥处保存。幻灯片23思考讨论：1、氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?