高考化学 硫和硫的化合物总复习课件16

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1、一、硫1．物理性质硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2．化学性质硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。(1)与金属反应：Na＋S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe＋SFeS(黑色)(2)与非金属的反应：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)与化合物的反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2

2、H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【基础题一】(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入Lbmol·L－1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是0.4mmL。(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是　与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下

3、被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。(1)由Fe＋SFeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入bmol·L－1盐酸的体积为V，则×2＝V×bmol·L－1得V＝L或mL标准状况下产生气体的体积为×22.4L·mol－1＝0.4mmL。(2)n(S)＝＝0.05mol<0.1

4、mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。二、硫的氧化物1．SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)，有毒化学性质酸性氧化物与碱反应生成亚硫酸盐和水：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3化学性质既具有氧

5、化性又具有还原性，以还原性为主还原性：2SO2＋O22SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(Br2、I2也有类似反应)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3＋等也可将SO2氧化氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)二氧化硫的用途用于制H2SO4、漂白纸浆、消毒杀菌等2.SO2的实验室制法反应原理Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(可加热提高反应速率)Cu＋2H2SO4(浓)C

6、uSO4＋SO2↑＋2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰)尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余