《分析化学》考试大纲

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1、《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。（一）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、

2、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。（一）概述了解误差的来源（二）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。（四）有限量实验数据的统计处理简单应用:t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与

3、回归在实际数据处理中如何应用及计算。5第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。（一）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。（二）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。第四章酸碱滴定法熟悉酸碱质子理论和酸碱溶液平衡的基本原理；掌握酸碱溶液的酸度计算方法（包括强酸强碱溶液

4、、一元弱酸弱碱溶液、多元酸碱溶液、弱酸和强酸的混合溶液、弱酸混合溶液和缓冲溶液）；熟悉酸碱指示剂的作用、变色原理、变色范围以及常用指示剂；掌握酸碱滴定的基本原理（包括强酸滴定强碱或强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱、多元酸和混合酸的滴定、多元碱的滴定）；熟悉滴定终点误差的表示方法；了解常用的酸碱标准溶液及滴定方法。熟练掌握混合碱的分析、极弱酸（碱）的滴定、铵盐中氮的测定、酸碱滴定法测定磷、硅、氟酸钾法的测定硅、有机化合物中氮的测定等，并能解决实际问题。（一）概论领会：酸碱滴定法的基本概念。（二）水溶液中的酸碱平衡领会：质子论的酸碱概念；溶液中酸碱组分的分布；酸碱溶

5、液的pH计算。（三）酸碱指示剂识记：变色原理；变色范围及影响因素；混合指示剂。（四）酸碱滴定法的基本原理领会：强酸（强碱）的滴定；一元弱酸（碱）的滴定；多元酸（碱）的滴定。（五）滴定终点误差5了解:强酸（碱）的滴定终点误差；弱酸（碱）的滴定终点误差。（六）应用与示例简单应用:常用的酸碱标准溶液；常用的滴定方法。第五章非水溶液中的酸碱滴定法熟悉非水滴定中常用溶剂的分类及性质；掌握不同溶剂中酸碱反应的原理；了解溶剂的选择方法；掌握非水溶剂中酸碱的滴定方法。（一）概述了解:非水滴定法的概念及特点；非水滴定法的应用。（二）基本原理领会：溶剂的分类；溶剂的性质；溶剂中的酸碱反应；

6、溶剂的选择。（三）碱的滴定识记：溶剂的选择；标准溶液与基准物质；指示剂；应用。（四）酸的滴定识记：溶剂的选择；标准溶液与基准物质；指示剂；应用。第六章配位滴定法了解简单配位络合物、螯合物、乙二胺四乙酸、乙二胺四乙酸的螯合物等的结构及特点；络合物中溶液中的离解平衡：掌握络合物的稳定常数、溶液中各级络合物的分布、金属离子缓冲溶液、副反应系数、条件稳定常数等概念及相关计算；掌握络合滴定法的基本原理：熟练掌握络合滴定曲线、终点误差、准确滴定判别式、络合滴定中酸度的控制、金属离子指示剂的作用原理、金属离子指示剂的选择、指示剂的封闭现象及其消除、常用指示剂的配制方法及用途；理解提高

7、络合滴定选择性的途径：选择滴定的可能性、选择滴定中的酸度控制、利用掩蔽剂提高络合滴定的选择性、络合滴定中常用的掩蔽剂；了解络合滴定方式及其应用：熟练掌握直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法并灵活运用解决实际问题。（一）概述了解:配位滴定法的概念；氨羧配位剂。（二）基本原理识记：稳定常数和累积稳定常数；副反应系数；条件稳定常数；配位滴定曲线；金属指示剂；滴定终点误差。（三）滴定条件的选择5识记：酸度的选择；掩蔽剂的选择。（四）标准溶液识记：标准溶液和指示剂的配制；标准溶液的标定。（五）滴定方法与示例简单应用:滴定方法；应用。第七章氧