化学能与热能学案

《化学能与热能学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、笫一节化学能与热能第1课时力学习目标L知道化学反应中能量变化的主要原因。2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质化学反应的实质是原子（或原子团）的重新组合，即反应物中的断裂和生成物中的形成。2.化学反应中能量变化的原因（微观角度）⑴物质中的原子之间是通过结合的。（2）断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要能量。⑶实例（25℃和101kPa的条件下）436kJ的能量436kJ的能量全部断链niz1/———>吸收kJ的能量断开1mdG-H键〃”一

2、「>吸收415kJ的能取⑷物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是的断裂和形成。1.化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于与的相对大小。当反应物的总能量生成物的总能量时，化学反应放出能量。当反应物的总能量生成物的总能量时，化学反应吸收能量。自我检测1.下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质15/1C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是0反应过程ABCD2-1-5图3

3、.下列变化过程中需要吸收能量的是()A.H+H-B.H+C1-HC1-I+ID.SH—S0202H2C.124.下列关于放出能量的反应:A+B—C+D的说法中正确的是(、、、分如”垸为-)所具有的能量别表示A、B、C、D)(>>+E°A,ErB.EqEq+V+>H—~EpD.EaE?EqC.Ea④课内探究一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的原因L思考：在化学反应中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，那么，某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量与化学键有何关系？吸收®®436kJ/m

4、ol/键断裂能量©(g)—键断裂243kJ/mol能量放出/432kJ/mol能量432kJ/mol能量图2-1-6至丝在反应kJ,ci2H2+2HC1中，反应物中化学键断裂吸收的总能量为2/15或”“放出（填kJ,反应生成物中化学键形成放出的总能量为OkJ“吸收”）的能量为2.化学键与能量变化的关系（1）反应物断键吸收的总能量（填“>”或"V”）生成物成键放出的总能量化学反应吸收能量。化学反应吸收的能量=-o（2）反应物断键吸收的总能量（填或"V”）生成物成键放出的总能量化学反应放出能量。化学反应放出的能量=-o思考：任何化学

5、反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学变化吗？思考：我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？例1已知拆开1mol中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol中的％H2化学键要吸收498kJ的能量，形成气态水中1molH—O键要放出465kJ的能量。若反应+=O（g）中生成21noiO（g）需H2022H22H2（填“放出”或“吸收”）能量kJo3.化学反应中能量变化的决定因素思考：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定

6、的呢？结合课本第33页图2-1水能、化学能变化对比示意图进行讨论。一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。其关系如图2-1-7所示：能量反应物的总能量生成物的总能量反应物反应过程放出能量的反应反应物的总能量大于生成物的总能量能量吸收能量的反应反应物的总能量小于生成物的总能量III2-1-7图/315图I中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应为（填“放出”或“吸收”）能量的反应；图n中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程

7、中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这样的反应为（填“放出”或“吸收”）能量的反应。（1）反应物的总能量,生成物的总能量化学反应放出能量。o反应物的总能量=+2）反应物的总能量〈生成物的总能量化学反应吸收能量。（反应物的总能量+=生成物的总能量。注意：物质所具有的能量高低与稳定性的关系物质具有的能量越低越，参加反应时，化学键断裂吸收的能量越，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越O例2已知反应+=2AB,破坏1mol中的化学键消耗的能量为kJ,破七为%B2中的化学键消耗的能量为kJ,形成1molAB坏1

8、mol中的化学键释放的EB2能量为kJ,则下列说法正确的是（）QmA.若和的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B2A2B.若和的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热B2A2C.若该反应为放热反应，则+>QgQjQzD若核反应为吸执反应，则+>Q