2012届高三化学教与学复习方略大纲版

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1、2012届高三化学教与学复习方略第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2.氧化还原反应：。⑴氧化剂：、⑵还原剂、⑶被氧化：、⑷被还原、⑸氧化产物：、⑹还原产物。3.氧化剂+还原剂=还原

2、产物+氧化产物氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，被还原)→还(还原产物)还原剂：失(电子)→升(价)→氧(，被)→氧()二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O⑴元素被氧化，是氧化剂。⑵是氧化产物，发生氧化反应。⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为⑷用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物⑴Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O⑵P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4

3、以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：⑴同种元素不同价态物质之间的比较：⑵根据元素周期律比较：⑶根据金属活动顺序表比较：⑷根据反应条件比较：⑸根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2+3+－3+－2+2+2Fe=2Fe+2Br、2Fe+2I=2Fe+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路：。易错点：。[例2]在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值()A、1B、2C、3D、4解题思路：。易错点：。

4、【考题再现】1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co3+－2+2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe+2I=2Fe+I2思维方法：。展望高考：2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色

5、石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经－洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、

6、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br－→Br2－3＋2－－－2B、Cr2O7→CrC、S→HSD、NO3→NO－－－－+4.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()－－－－－－A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3－－－－－－C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO35.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧

7、化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37.在xR2＋+yH＋+O3＋2=mR+nH2O的离子反应中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原B．提高训练9.下列反应需要加