四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学 Word版无答案.docx

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四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共14题共42分，第Ⅱ卷为非选择题，共4题58分，全卷共100分。考试时间为75分钟。可能会用到的相对原子质量：C-12H-1Zn-65Ag-108Cu-64Pb-207第Ⅰ卷选择题(共42分)一、单项选择题(每小题3分，共42分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒B.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保C.以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用，其中聚丙烯为纯净物D.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用2.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B.这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系3.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或B.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好D.工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点4.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增重D.氢氧燃料电池的正极反应一定是6.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A.CaCO3=CaO+CO2B.CH4+CO2CO2+2H2OC.C+CO2=2COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O7.已知：。某溶液中可能含有、、、、、、 ，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含B.肯定含有C.肯定含有D.肯定含有8.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷9.下列装置能形成原电池的是A.①②③⑦B.①②⑤⑥C①②③④D.①②③⑥⑦10.下列有关实验操作的说法，不正确的是A.铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红B.检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜色一致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋C.在配制100mL1.00mol▪L-1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶11.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L∙s)B.v(B)=1.2mol/(L∙min)C.v(C)=0.3mol(L∙s)D.v(D)=0.5mol(L∙s) 12.如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A.实验室采用向上排空气法收集AB.化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质C.控制不同反应条件，C与D也能相互转化D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾13.在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A.该反应是吸热反应B.反应速率最大的时间段是在t1~t2C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化影响14.某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是A.B.C.D.第II卷(非选择题) 二、非选择题(共58分)15.某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有___________性。（2）装置b的作用是___________。（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有___________性。（4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。（5）实验室经常用Na2S2O3和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为___________。16.按要求完成下面每一小题：（1）下列各物质中，互为同位素的是___________(填序号，下同)，互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。①金刚石与石墨；②12C与l4C；③CH3-CH3和；④与；⑤丙烯与环丙烷 （2）相对分子质量为72的烷烃，它的同分异构体有___________种。其中一氯代物只有一种的结构简式为___________（3）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：___________。（4）写出丙烯与水加成后的两种产物的结构简式___________，___________。17.任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH-H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。（2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：①若溶液为盐酸，Mg为___________(填“正”或“负”)极； ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应方程式为___________。（3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①质子通过交换膜向___________(填“左”或“右”)移动；②正极的电极反应式为___________。③若11.2L(折合为标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。18.（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算： ①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)②化学方程式中n的值是_____________。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为______________②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化