四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期12月考试理科综合卷 Word版无答案.docx

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成都七中2024届高三理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ni—59第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.水果罐头中常加入抗坏血酸作为抗氧化剂，防止变质C.煤的干馏和石油分馏都属于物理变化D.人造脂肪又称硬化油，可用于制造肥皂和人造奶油2.下列叙述正确的有①将FeC13溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体②CO2、NO2、P2O5均属于酸性氧化物③离子化合物中不一定含有金属元素④SO2、SO3、FeC12、FeC13均可通过化合反应制得⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔现象⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化A.1项B.2项C.3项D.4项3.将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B.用过量饱和溶液吸收废气中的：C.用过量氨水吸收废气中的：D.用溶液吸收废气中：4.利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A.装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下B.装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红C.装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色D.加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体5.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A.W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数B.X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关C.简单阴离子还原性：W＞X＞YD.W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物6.利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程，有关说法错误的是A.a、b、c中只有a是苯的同系物B.c既可发生氧化反应也可发生聚合反应C.上述反应过程所涉及的有机物中共含3种官能团D.b的同分异构体中属于芳香化合物的有6种(不包含b)7.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是 A.电极a和电极d上都发生氧化反应B.c电极上的电极反应式为N2O4—2e—+H2O=N2O5+2H+C.乙装置d电极附近溶液的pH增大D.电路中每转移2mole—，甲池质子膜右侧溶液质量变化为18g第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分8.镍矾(NiSO4·7H2O)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子开始沉淀的pH完全沉淀pHFe3+1.93.2A13+3.047Fe2+709.0Ni2+7.19.2回答下列问题：（1）"碱浸"目的是___________；为提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）"转化"过程中加入H2O2的目的是___________(用离子方程式表示)；Fe2＋的转化率随温度的变化如图，温度高于40℃，Fe2+转化率急速降低的原因可能是___________。（3）"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是___________；从化学平衡移动角度解释加入氧化镍除去铁元素的原理___________。（4）准确称取ωg镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为___________(只列计算式)。9.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。aKSCN溶液和氯水bKSCN溶液和铁粉c稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL( 已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。10.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______（2）已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A.升温B.恒容时，再充入COC.恒压时，再充入N2OD.恒压时，再充入N2（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；②T1_______T2(填“>”或“＜”)；③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。（4）间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。 (二)选考题(共45分)：请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11.人类对第二周期的元素及化合物认识最早。（1）第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是___________。（2）溶于水可生成Xe和，写出反应的化学方程式：___________。（3）解释和酸性强弱不同的原因：___________。（4）中C原子的杂化轨道类型为___________，其中含有两个相同的大键，其形式为___________(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是___________。（5）如图，在NaCl的晶体中，和互相占据对方的正八面体空隙，晶体中，占据由构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2∶1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为___________；钛原子和镍原子的半径分别为和，该晶体的空间利用率为___________(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率)。12.苯氧乙酸()是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题： （1）试剂BrCH2COOCH3中的含氧官能团名称为___________。C的核磁共振氢谱中，除苯环上的氢外有___________组峰。（2）写出苯酚A与K2CO3反应产物有___________和___________。化合物B的分子式为C9H10O3，B的化学名称为___________。（3）B生成C步骤的反应类型为___________，D的分子式为___________。（4）化合物E不发生银镜反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应，写出E的结构简式___________。（5）D在稀酸条件下与过量甲酸反应生成二酯的化学方程式为___________。（6）化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有___________种。a.苯环上只有两个对位取代基；b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；c.与FeCl3发生显色反应；