高三化学高考考前猜题六

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1、永丰中学2009—2010学年度高三年级元月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1Cu—64O—16Cl—35.5S—32Fe—56Ba—137C—12N—14Na—236.下列化学用语书写正确的是()A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：　D．S2－的结构示意图：7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11

2、.2LD．42gNaHCO3固体含有的离子数为1.5NA8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．在pH=13的溶液中可能含：Na+，AlO2－，CO32－，SO32－B．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42－，Br－，OH－，Ba2+C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3－D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3－9.下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与n

3、Yb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-10.X、Y、Z三种元素，若：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是()A．离子半径X＋>Y－B．原子序数Y>X>ZC．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物11.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示

4、为（）A．A2B      B．AB　　　　C．AB2        D．A3B12.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）6A．SO2B．Cl－C．Fe3+D．NO3–13.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积

5、不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A．无法确定B．1.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L26.（12分）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。（A）(B)(C)(D)(E)(F)上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：装置B：②NaOH的

6、作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为27.（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。6①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的

7、10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）：；V、W的氢化物分子结合能力较强的是（写化学式）。（4）气体通入和的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为。由此可知VW和还原性较强的是（写化学式）。28.（14分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应NaOH△②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr淀粉酶③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）酒化酶C6H10O

8、6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑（1）方法①反应的化学方程式是。方法②的化学反应类型是。（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一