高中化学必修2化学方程式总汇

《高中化学必修2化学方程式总汇》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构　元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P9溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P155、Na与Cl2、反应（点燃）：P216、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P

2、22第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P413、H2O2在催化剂作用下受热分解：P484、高炉炼铁：P50第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①-12-②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（（与Br2的反应）:P68

3、(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③3、苯的主要化学性质:P69（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应P70①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P74（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74②乙醇的催化氧化反应P75③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊

4、试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：　　　　　　　P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：　　　　　　　P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：P76-12-乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：P80②淀粉（纤维素）水解反应：P80③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+b)油脂在碱性条件下的水

5、解（又叫反应）油脂+H2O甘油+蛋白质+H2O各种第四章化学与自然资源的开发利用1、2HgO受热分解：P88－P89Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、海带提碘：P91反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+4、海水提溴P91Cl2+2Br-Br2+SO2+H2OCl2+2Br-5、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P976、聚合反应：P97－P98(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②-12-高一化学（必修2）期末复习1-

6、4章复习提纲第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E.周期表结构（2）元素周期律（重点）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变

7、化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键（重点）（1）离

8、子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物