沪科版化学高一上4.2《化学反应中的能量变化》 考点复习

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1、考点2化学反应中的能量变化1.（2010·全国卷Ⅱ·T7·6分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃101Kp）：（1）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；ΔH=-2878KJ/mol(2)C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；ΔH=-2658KJ/mol（3）C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol（4）C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为A.-2878KJ/molB.-2658KJ/molC.

2、-1746KJ/molD.-1526KJ/mol【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查燃烧热及热化学方程式的书写。【思路点拨】根据燃烧热的概念进行判断。【规范解答】选A。燃烧热的概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．在该题中稳定的氧化物指的是生成CO2（g）和H2O（l），由此可知A答案正确。【类题拓展】热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明

3、应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是

4、整数，也可以是分数。⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.（2010·重庆高考·T12·6分）已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸发1(l

5、)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表：（g）（g）（g）1分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A.404B.260C.230D.200【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查根据键能来计算反应热的大小。【思路点拨】利用键能来计算反应热时，ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和。【规范解答】选C。根据反应热：ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和=436＋a－369×2=－72解得：a=230由此可知C项正确。