初中化学上下册化学方程式汇总

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1、初中化学化学方程式上册汇总一、氧气的性质：  ★单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成一种白色的固体粉末。2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4  现象：剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成一种黑色的固体。注：在做该实验时，要预先在集气瓶里放少量的水或沙子，防止热的生成物溅落使集气瓶底炸裂。3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 现象：红色的铜逐渐变成黑色。发出热量。 4、铝在空（氧）气中燃烧：4Al+3O22Al2O3  现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白

2、光，发出大量的热，生成一种白色的固体粉末。（在常温下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止Al与氧气进一步反应所以铝具有很好的抗腐蚀性） 5、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2现象：在空气中燃烧发出微弱的谈蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。注：在做该实验时要预先在集气瓶里放少量的水，作用来吸收有毒的SO2气体。6、红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量的实验）：4P+5O22P2O5 现象：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。注：（1）在做测定空气中氧气含量的实验原理是利用某些物

3、质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。（2）若水进入集气瓶的量少于五分之一，可能的原因有：红磷的量不够，氧气没有全部消耗完；装置气密性不好；未冷却到室温就打开止水夹等。（3）同时还可以推知氮气不支持燃烧，也不溶于水。（4）试验时不能用木炭、硫等代替红磷，原因是它们燃烧生成气体，不能形成明显的压强差。7、碳在空（氧）气中充分燃烧：C+O2CO2  现象：碳在氧气中燃烧发出白光，碳在空气中燃烧发黄光，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注：8、碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C

4、+O22CO 9、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O  现象：产生淡蓝色火焰，有水珠生成★化合物与氧气的反应：  10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 现象：产生蓝色火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。11、甲烷（CH4:最简单的有机物）在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 现象：甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。12、乙醇（俗名酒精）在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 注：工业酒精中含有甲醇（CH3OH）2CH3OH+3O22CO2+4

5、H2O  ★氧气的来源：  13、拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgOHg+O2↑Hg+O2 2HgO（红色）14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）  15、加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑（实验室制氧气原理2） 16、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O22H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）  注：（1）氧气的检验：将一根带火星的木条伸到集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。（2）氧气的验满：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满。★自然界中的水：（H2O

6、：相对分子质量最小的氧化物）  17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑  现象：试管内有气泡产生正极产生氧气负极产生氢气氧气和氢气产生的气体体积为1：218、氧化钙（生石灰）溶于水（制取熟石灰）：CaO+H2O==Ca(OH)2  19、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3  （H2CO3能使紫色的石蕊试液变红。注：不是水，也不是CO2使紫色的石蕊试液变红）★质量守恒定律：  20、同6．红磷在密闭容器中燃烧：4P+5O22P2O5  21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

7、  现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法冶金及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)22、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O  现象：黑色的CuO逐渐变成红色。23、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）★碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质  24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑  25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑  现象：红色的物质逐渐变成黑色。（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）  26、煤炉的底层：C+

8、O2CO2  27、煤炉的中层：CO2+C2CO  28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2  （3）二氧化碳的制法与性质：  29、大理