高二化学下学期第一次月考试题

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1、高二下学期化学第一次月考试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分.2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（单项选择题共40分）1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2．膦（PH3）又称磷化氢，在

2、常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3分子中P原子发生sp2杂化D．PH3分子的P－H键是非极性键3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4．有关苯分子

3、中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式8B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子

4、形成两个π键8.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl10.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该

5、元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子11.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为()A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形12.下图中，能正确表示基态硅原子的是()ABCD13.下列现象与氢键有关的是()①H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氟化氢的熔、沸点比氯化氢的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对

6、羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③814.下列配合物的配位数不是6的是()A．[Ag(NH3)2]OHB．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co(NH3)5Cl]Cl215、下列比较正确的是(　　)A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K>Na16、已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是(　　)A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族

7、；ds区C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区17、下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)。A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－18、下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)19、下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是（）A.HClOH2CO3CH3COOHB.HClO4HClO3HClO2C.HClO4H2SO4H3PO4D.HClO4HBrO4HIO420、毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(如图)。下列关于三聚氰

8、胺分子的说法中正确的是(　　)A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易