哈尔滨市第九中学2011——2012学年度上学期

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1、哈尔滨市第九中学2011——2012学年度上学期期中学业阶段性评价考试高二学年化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）Ⅰ卷（55分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)

2、速率减小D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大3．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是()　　A．强碱和弱酸溶液之间的反应B．强碱和强酸溶液之间的反应　　C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D．多元强酸和一元强碱之间的反应4．常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为()（注：lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.7）A．11B．5.5C．11.3D．10.75．在一定温度下的密闭定容容器中，当下列各物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的

3、密度C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量6．25℃时四种水溶液①HCl②NH4Cl③KOH④Na2CO3的pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是() 北京天梯志鸿教育科技有限责任公司A．①=②=③=④         B．①＞③＞②＞④         C．④=②＞③=①         D．①=③＞②＝④7．50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为()A．>0.1mol/LB．<0.1mol/LC．=0.1mol/LD

4、．不能确定8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铁B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢铵9．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能小于n的是()A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molO2＋1molSO310．下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分

5、别完全燃烧，后者放出热量多B．含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%12．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应

6、：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OB．硫氢化钠水解：HS—+H2OH3O++S2—C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2OD．FeCl3溶液与Na2S溶液反应：2Fe3++3S2—+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑13．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=—12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=—55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于()北京天梯志鸿教育科技有限责任公司A．—67.7kJ/molB．—43.5kJ/molC．+43.5kJ/mol　　D．+67.7kJ/moloa

7、bX的转化率时间14．曲线a表示2X(g)+Y(g)Z(g)+2M(g)+3N(s)；∆H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．扩大容器体积D．缩小容器体积15．甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为()A．大于10B．小于10C．等于10D．