气体实验定律和理想气体的定义

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1、气体实验定律气体实验定律，即关于气体热学行为的5个基本实验定律，也是建立理想气体概念的实验依据。这5个定理分别是：①玻意耳定理、②盖·吕萨克定律、③查理定律、④阿伏伽德罗定律、⑤道耳顿定律。①玻意耳定律一定质量的气体，当温度保持不变时，它的压强p和体积V的乘积等于常量，即pV＝常量式中常量由气体的性质、质量和温度确定。②盖·吕萨克定律一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V＝V0(1＋avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体膨胀系数。实验测定，各种气体的av≈1／273°。③查理定律一定质量的气

2、体，当体积保持不变时，它的压力p随温度t线性地变化，即p＝p0(1＋apt)式中p0，p分别是0℃和t℃时气体的压强，ap是体积不变的气体的压力温度系数。实验测定，各种气体的ap≈1／273°。实验表明，对空气来说，在室温和大气压下，以上三条定律近似正确，温度越高，压力越低，准确度越高；反之，温度越低，压力越高，偏离越大。(以空气为例，在0℃，若压强为1大气压时体积为1升，即pV等于1大气压·升，则当压力增为500和1000大气压时，pV乘积增为1.34和1.99大气压·升，有明显差别。)另外，同种气体的av、ap都随温度变化，且稍有差别；不同气体的av、

3、ap也略有不同。温度越高，压力越低，这些差别就小，常温下在压力趋于零的极限情形，对于一切气体，av＝ap＝1／273.15°。④阿伏伽德罗定律在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占有同样的体积。在T0＝273.15K和p0＝1大气压的标准状态下，1摩尔任何气体所占体积为V0＝22.41410×10-3米3／摩尔(m3·mol-1)。它也可表述为：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体的分子数(或摩尔数)相等。在标准状态下，单位体积气体的分子数即J.洛喜密脱常量为n0＝2.686773×1025m-3，因此，1摩尔气体所含分子数为NA＝6.0221367

4、×1023mol-1称为阿伏伽德罗常量。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子，分子，也可以是离子，电子，其他粒子或这些粒子的特定组合。因此，阿伏伽德罗定律也可推广为，1摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常量。以上讨论限于化学纯气体。⑤道耳顿定律混合气体的压力等于各成分的分压力之和。某一成分的分压力是指该成分单独存在时（即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时）的压力。以上5个气体实验定律分别是1662年R.玻意耳，1802年盖·吕萨克，1785年J.A.C.查理，1811年A.

5、阿伏伽德罗，1802年J.道耳顿提出的。理想气体①定义定义1：一种具有以下特点的气体：(1)服从马略特和盖-吕萨克定律，因而满足理想气体的状态方程。(2)内能仅是温度的函数。(3)比热容与温度无关。定义2：严格遵守理想气体状态方程pV=nRT的假想气体。理想气体严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体.有些书上，指符合气体三大定律的气体。)从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。分子本身不占有体积,分子之间没有作用力,实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高、压力不是很低或很高，

6、或没有其他特殊条件时，一般气体均可视为理想气体。②拓展理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互吸引力；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。5、解热学题的时候，简单的认为是分子势能为零，分子动能不为零。6、理想气体的内能是分子动能之和。气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加

7、273.15，如0℃即为273.15K）。当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）

8、1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。查理定