高一化学计量在实验中的应用

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（2）（新授课）【学习目标】1、使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2、通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3、通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。【学习重难点】气体摩尔体积的概念及有关计算课内探究一、知识回顾写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。二、导入新课三、学习与引导：探究1——阿伏加德罗定律【自主学习】完成电解水实验，填写课本“科学探究”中3个表格，并思考后面

2、提出的问题。【点拨引导】得出的结论：1、2、3、【点拨引导】（1）决定物质体积大小的因素有：_____、_____、___等。（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由和决定。气态物质体积大小主要由决定。（3）相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。【效果检测】1、在同温同压下，气体的体积主要取决于A．气体分子的大小B．气体的种类C．气体分子间距离D．气体分子数的多少2．在常温常压下，2molO2和2molCO2相比

3、较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等探究2——气体摩尔体积【自主学习】阅读课本14页。填空（1）气体摩尔体积表示的所占的，可表示为。常见单位。（2）气体摩尔体积的数值__________________，它决定于气体所处的__________和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)下，Vm==___________；在25℃、101kPa时，Vm==_____________________。【思考交流】

4、气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol，一定要在标准状况下吗？【板书】1、定义：2、符号：3、定义式：4、单位：5、气体在标准状况下的摩尔体积约是【效果检测】1、判断正误（1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（2）1mol气体的体积约为22.4L。（3）标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。【归纳总结】

5、尝试归纳本节课知识点(多媒体配合)物质的质量（m）、物质的量(n)、粒子数（N）、气体体积（V）四者之间的关系　　【效果检测】3、标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。【反馈训练】1、判断下列说法是否正确？并说明理由。A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有

6、的体积都约为22.4LD．在常温常压下，22.4L由N2、O2组成的混合气体的物质的量约为1mol2、填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．7

7、1g·mol-14．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．646．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶167．设NA表示阿伏加德罗常数

8、，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NAB．1.7gOH-中所含电子的数目为NAC．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAD．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA