金属活动性顺序教学设计

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1、《金属的活动性顺序》教学设计一、教学目标分析知识与技能：了解常见金属的化学性质；知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及金属化合物溶液的置换反应。熟记常见金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，并对有关置换反应进行简单的判断。认识并学会判断置换反应。过程与方法：通过具体的实验，学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工，体会化学与人类进步和发展的密切关系。情感态度与价值观：进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；培养学生勤于思考、严谨求实、

2、勇于实践的科学精神。二、教材分析本课取材于广教版九年级化学下册第六章6.1奇妙的金属性质第二课时，教材设计有利于学生终身发展，且与社会生活实际密切相关的化学课题为主线，构筑教材的学习单元。本章是继空气、氧气、水、燃料之后对金属资源的学习，本课时通过对金属单质化学性质及实验现象的讨论得出金属活动性顺序，对金属的化学性质及金属活动性深入的理解不但有利于学生对金属本身的认识，也是为后期学习金属的冶炼方法打下基础。三、教学对象分析本课教授对象对九年级学生，学生通过广教版化学上册的学习，对于物质的学习已经建立了基本的学习思路，为本课的学习做了学习方法

3、的铺垫，学生对于化学实验有着浓厚的学习兴趣，可以此引导学生将表面短暂的兴趣上升到对化学学科探究思维及方法的内在稳定的兴趣。四、教学重、难点重点：引导学生通过实验及实验现象得出金属化学性质的差异性，并得到金属活动性的概念。难点：理解金属活动性的内涵及意义，应用金属活动性的意义解释实验现象及生活中出现的问题。五、教学方法实验探究、对比分析、归纳总结。六、学法指导学生在学习本课内容之前应先回忆复习已学习过的非金属单质，温习学习物质的基本方法和思路——结构决定性质，性质决定用途；并且在此基础上总结已经学习过的有金属参与的化学反应，在学习的过程中，应

4、该仔细观察实验现象，大胆质疑，积极思考分析总结。七、教学用具多媒体课件；镁、铁、铜；稀盐酸、硫酸铜、硫酸铝等；试管若干，试管架，镊子等。八、教学设计与策略本课的设计从生活中金属呈现的物理性质无法解释的差异性引入到对金属化学性质的研究。本课总体设计为三个部分：第一部分通过实验比较总结金属的三条化学性质并提出疑问，引导学生回忆已有的有关金属与氧气反应的原理及现象的分析，总结出金属与氧气反应的性质，并预留问题一：并不是所有的金属都会与氧气发生化学反应；然后以活动探究的方式，让学生观察实验现象总结反应原理，得出金属与某些稀酸的反应，以及金属与金属化

5、合物溶液的反应，并且预留问题二、三：并不是所有的金属都能与稀酸或金属化合物溶液发生反应；第二部分通过对金属的化学通性中实验现象的对比分析及三条预留问题的综合思考，充分讨论得出金属化学性质的差异性，初步形成金属活动性的概念，运用金属活动性顺序的意义解释对应的三个预留问题，并且通过有难易梯度的课堂练习强化学生对金属活动性的理解；第三部分总结金属的化学性质，得出置换反应的特概念和特征，总结本课主要内容。最后，课后作业查一查金属活动性在生活中的应用的设置，使学生通过课外的拓展进一步加深对金属活动性的理解。九、教学过程设计与分析课题引入：教师：同学们

6、，我们前面的内容已经学习了关于金属的物理性质，那么同时你有没有发现现实中有些金属的行为是无法用物理性质去解释的，比如铁为什么总是比铜要容易生锈？今天我们一起来讨论一下关于金属变化多样的化学性质。PPT展示题目：金属变化多样的化学性质教师启发学生温习旧知识：同学们先跟老师一起来回忆，在我们以前所学的知识中，有没有金属参与的化学反应？学生：镁在空气中的燃烧，铁丝在氧气中的燃烧，铜在空气中加热……PPT：化学性质：1.金属与氧气的反应镁在空气中的燃烧；铁丝在纯氧中的燃烧；铜在空气中加热的反应。教师：以提问的方式引导学生回忆相关金属与氧气的化学反应

7、，并且帮助学生回忆实验现象和实验条件，同时提出疑问让学生思考：是不是所有的金属都能与氧气发生化学反应？可以发生的这些反应剧烈程度是否相同，为什么？（为学生讨论得出金属活动性做第一次铺垫。）那么，金属除了与氧气发生化学反应，还能不能与其他物质发生化学反应呢？下面，我们共同通过两组实验来讨论吧！活动与探究一：分别取三支试管，向其中依次加入打磨过的金属镁、铁、铜，然后再向三支试管中加入等量的稀盐酸，提示学生注意观察并说出实验现象。教师：同学们在这组实验中观察到了什么实验现象？学生：镁和稀盐酸会发生剧烈的反应，有大量无色气泡产生。铁和稀盐酸发生缓慢

8、的化学反应，有无色气泡产生。铜和稀盐酸，无明显现象。教师：这位同学回答的非常好，大家通过实验现象就会发现：有些金属会和稀酸反应生成无色气泡——氢气，有些金属就不会与稀酸反应放出氢