富集在海水中的元素---氯(第1课时)

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1、课题：富集在海水中的元素---氯（第一课时）一、教学目标【知识目标】初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法二、重点与难点【重点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性【难点】氯气的化学性质，氯气的漂白性三、教学器材投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法重点难点：氯气

2、的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学过程[课的引入]介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。介绍氯元素的存在。[科学史话]氯气的发现和确认。[思考交流]：课本P83学习科学家的科学态度和研究方法。一、活泼的黄绿色气体----氯气⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。⑵介绍氯气的化学性质。①氯气与金属反应氯气除了和金

3、属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI2=CuCI2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2=2FeCI3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）②氯气与非金属反应H2+CI2=2HCI（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）[思考讨论]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？⑵请重新给燃烧下定义。（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）2P+3CI2=2PCI3（液） 2P+5CI2=2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）③氯气与水反应介绍自来水消毒知识。Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化

4、性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。[实验探究]氯水的漂白性的本质原因④氯气与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[点拨]次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。[小结归纳]氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼

5、。⑶介绍氯气的危害[课外作业]：教材P87习题89补充习题1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氩原子2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3B、FeCl2C、NaHCO3D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO

6、4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A．5:1B．4:1C．3:1D．1:56、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________

7、________________⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。参考答案：1、A2、B3、D4、B5、D五、教学后记：