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时间:2018-07-17
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1、期末练习物质的量参考答案 一、选择题123456789101112DDDBCCBBCBABD1314151617181920212223 ADBCADBDCBA 部分试题提示: 2.分析: 在相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,也等于化学方程式中的化学计量数之比。因此1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的X气体的化学方程式为: A2+3B2==2X 根据化学方程式前后的原子种类不变,原子个数相等,可得C的化学式为AB3。 选项D正确。 3.分析: 在273K和101kPa的条件下,即在标准状况下。给出了各组份的质量,求混合
2、气体标况下的体积,需要物质的量这一桥梁进行转换。 2.00g氦气物质的量: 1.40g氮气物质的量: 1.60g氧气物质的量: 混合气体总的物质的量为:0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol 标况下,混合气体的总体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L 4.分析: 通入过量的CO2,发生反应为:CO2+NaOH=NaHCO3 所以反应后所得溶液中存在的主要离子为Na+、HCO3-。 5.分析: 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中, 设CuO和MgO的质量均为mg,硝酸的体积均为VL
3、CuO ~ Cu(NO3)2 MgO ~ Mg(NO3)2 1 1 1 1 amol·L-1= bmol· L-1= 所以,2a=b 6.分析: 硝酸钙的化学式为Ca(NO3)2 1gCa2+物质的量为: Ca2+ ~ 2NO3- 1 2 溶液的体积为: 所以NO的浓度为: 7.分析: 在标准状况下,将VLA气体物质的量为: 溶液的质量为: 溶液的体积为: 此溶液的物质的量浓度为: 8.分析: 与8gSO3中所含氧原子物质的量相
4、同的,则所含氧原子数相同。 8gSO3物质的量为0.1mol,所含氧原子物质的量为0.3mol; A中9.8gH2SO4物质的量为0.1mol,所含氧原子物质的量为0.4mol; B中6.6gCO2物质的量为0.15mol,所含氧原子物质的量为0.3mol; C中6.4gSO2物质的量为0.1mol,所含氧原子物质的量为0.2mol; D中6.72LCO(常温、常压)物质的量小于0.3mol,所含氧原子物质的量小于0.3mol;(不是标况下) 9.分析: 3.6g碳物质的量为0.3mol,反应后生成的9.2g气体是CO和CO2的混合气体,根据碳元素
5、守恒,则CO和CO2的物质的量之和为0.3mol。 设CO物质的量为x,则CO2物质的量为y,则有: 解得:x=0.25mol y=0.05mol 同温同压下,CO和CO2的体积比等于物质的量之比,0.25mol∶0.05mol=5∶1 10.分析: 标准状况下收集的11200mL气体,即11.2L,物质的量为0.5mol,是NO2和O2的混合气体,且混合气体中NO2和O2的物质的量之比为4∶1,则NO2为0.4mol、O2为0.1mol,可知M(NO3)2物质的量: 2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑ 2
6、 4 1 0.2mol 0.4mol 0.1mol 则M(NO3)2摩尔质量为: 设M的相对原子质量为X,则有X+62×2=148,解得X=24,即M的摩尔质量为24g/mol。 11.分析: 各组物质的量与1个分子中所含原子个数决定所含原子物质的量的多少,所含原子物质的量越大的,原子个数越多。 ①0.5molNH3含原子物质的量为:0.5mol×4=2mol;(1个NH3中分子含有4个原子) ②22.4L氦气(标准状况)物质的量为1mol,由于是单原子分子,含原子物质的量也为1mol; ③4℃时9mL水,质量为
7、9g,物质的量为0.5mol,含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol; ④0.2molH3PO4,1个H3PO4分子含有8个原子,所以0.2molH3PO4含原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol; 所含原子数由大到小的顺序为:①④③②。 12.分析: A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出,导致溶质损失,溶液的物质的量浓度偏低; B.样品中含有少量Na2O杂质,Na2O消耗溶剂水,生成NaOH质量大于Na2O质量,相当于溶质质量增多,导致所配溶液物质的量浓度偏高; C.容
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