初中化学《离子反应》知识点

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1、离子反应知识点一、物质的分类1、物质的分类2、化合物的分类化合物分类依据物质类别化学键的类别离子化合的共价化合物物质组成与性质无机化合物（氧化物、氢化物、酸、碱、盐）有机化合物（烃、烃的衍生物）导电性电解质（强电解质、弱电解质）非电解质3、电解质与非电解质电解质非电解质定义在溶液或熔融状态下能导电的化合物在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物化学键类别离子化合物、极性共价化合物非极性共价化合物物质类别金属氧化物、酸、碱、盐、水非金属氧化物、氨、大多数有机物温馨提示①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；②导

2、电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质④导电能力与电解质的强弱、溶解性无关4、强弱电解质与电离强电解质：在溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。常见强电解质有强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。温馨提示：酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液二、离子反应1、定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶

3、段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3、离子反应分类与发生条件：分类发生条件备注复分解反应结合成难溶物或微溶物熟记常见盐的溶解性表生成挥发性物质熟悉常见气体结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）了解常见弱酸、弱碱发生氧化还原反应常见氧化性离子、还原性离子能结合成络合物熟记常见两种络合物（只作一般了解）能发生双水解掌握常见能发生双水解反应的离子三、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。2、书写方法“

4、一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：　　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；　　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。四、常见题型1、离子方程式的书写：2、离子方程式正误的判断①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计

5、量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。3、离子共存：4、离子检验与推断：（详见三维设计）五、与试剂用量有关的离子子反应：离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。1、碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与

6、CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO

7、3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）3、碳酸盐溶液与H+的

8、反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO