知识点4.电解池 金属的腐蚀与防护.ppt

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1、知识点4.电解池金属的腐蚀与防护一、电解原理1.概念使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2.电解池的构成(1)两个电极；(2)直流电源；(3)电解质溶液；(4)形成闭合回路电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.电解池的工作原理电解质溶液(或熔融电解质)通电时发生以下过程：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子(有的是组成阳极的金属原子失去电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。4．

2、电解池电极的判断电解CuCl2溶液的过程：(1)通电前：CuCl2溶液中存在的____________离子自由运动。(2)通电后：在电场的作用下，离子做定向移动：①_____移向阳极，到达电极时____电子，发生___反应；②_____移向阴极，到达电极时_____电子，发生______反应。(3)电极反应：①阳极：__________________；②阴极：__________________。Cu2＋、Cl－Cl－失去氧化Cu2＋得到还原2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(1)若阳

3、极为活泼金属(金属活动性顺序表Pt之前金属)，则金属失电子，电极被溶解；若是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则>含氧酸根离子>F－。(2)在阴极，阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>……5.电解池两电极的放电顺序用惰性电极进行电解的规律类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水NaOH阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑水增大增大水H2SO4增大减小水Na2SO4增大不变水电解电解质HCl电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电电解质减小增大氯化氢CuCl2减小—氯化铜关于电解氯化铜溶液疑点

4、二.电解原理的应用