新人教版高中化学必修2化学反应速率和限度第二课时.ppt

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1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第二课时）思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HClH2+I22HI正反应逆反应一、可逆反应1、定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:

2、N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。2、可逆反应的特点：①可逆反应必须同时满足两个条件：条件下和进行。②可逆反应能进行到底。反应到最大限度时，反应物、生成物存在。③如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响。④能量类型的转化互逆。如果正反应是放热（或吸热）反应，则逆反应就是热（或热）反应。如：2SO2+O2→2SO3是放热反应，2SO3→2SO2+O2为反

3、应。相同同时不同时吸放吸热课堂练习：1、在一定条件下把与3molH2与1molN2置于密闭容器中反应能得到２molNH3吗？把２molH2与１molO2混合气体引燃能得到２mol的H2O吗？2.在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）  2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/LAN2+H2NH3在一固定容积的密闭容器里

4、，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，此时v(逆)最大，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温二、化学平衡状态N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)≠0N2+H2NH3由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆

5、反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件下的最大转化率。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正

6、)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定，各组分的含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)01020

7、3040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9【课堂练习】1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C4.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

8、达到平衡的标志是（　　　）A.　A的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.　A、